拉烏爾定律

　　物理化學的基本定律之一，是法國物理學傢F.-M.拉烏爾在1887年研究含有非揮發性溶質的稀溶液的行為時發現的，可表述為：“在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數”。其數學運算式是：

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　　 (1)

式中p_A為溶液中溶劑的蒸氣壓；pÅ為純溶劑的蒸氣壓；x_A為溶劑的摩爾分數；這裡所指的溶劑是溶液中較多的組分。

　　如果溶液隻有兩種組分，則x_A=1-x_B，x_B為溶質的摩爾分數，代入式(1)，溶劑的蒸氣壓降低值Δp_A為：

　　 (2)

所以拉烏爾定律又可表述為“在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓降低值與溶質的摩爾分數成正比”。

　　對於揮發性溶質來說，隻要溶液的濃度很低，拉烏爾定律也適用。該定律曾被J.H.范托夫譽為奠定溶液熱力學的基石，對相平衡和溶液熱力學函數的研究起瞭指導作用。