物體在某一過程中，每升高（或降低）單位溫度時從外界吸收（或放出）的熱量。如傳遞的熱量為 ΔQ溫度改變ΔT時，物體在該過程中的熱容C被定義為
其單位為 J/K。熱容同物質的性質、所處的狀態及傳遞熱量的過程有關，並同物質系統的質量成正比。可見，必須指明系統所經歷的過程，熱容才具有確定的值。熱容隨過程的不同而不同，它不是態函數。對於一般的流體系統，如氣體、液體，在實際問題中經常用到的是系統在等壓過程和等容過程的熱容，分別稱為定壓熱容CP0和定容熱容Cv。
，
，
對實際氣體和液體來說，定壓熱容不僅同溫度有關，還同所處的壓強有關，因而CP0隨溫度T、壓強p而變化。與此相似， Cv隨溫度T、體積V而變化。當p或V一定時，熱容將隻隨溫度變化。以水為例，在標準大氣壓下，1克水溫度在 0～100°C之間其定壓熱容隨溫度的變化如下圖所示。
應用熱力學第一定律和熱力學態函數，還可將CP0和Cv表示為如下的常用形式
式中H和U為系統的態函數焓和內能。CP0和Cv均可由實驗測出，因為實驗裝置中固定壓強較為容易，所以通常測量的是定壓熱容，而定容熱容是通過測量等壓膨脹系數α 及等溫壓縮系數 k，利用關系
而得到（
V 為物體的體積，
T 為熱力學溫度）。對氣體來說，還可測量出
C
P0和
C
v的比值γ，應用γ＝
C
P0/
C
v，計算得到
C
v。
各種不同的系統在一定條件下，有其各自的熱容，列表如下：
不同系統的熱容
表中每一種熱容均是兩個參量的函數，當狀態變化的范圍較小時，熱容實際上可視為常數。當溫度趨於絕對零度時，各種物質的熱容都趨近於零。
對於單元二相系，還可以引入二相平衡熱容的概念。以C12表示相1的二相平衡熱容，其定義是在加熱過程中保持相1同相2平衡的條件下，使處於相1的物質溫度升高1K所吸收的熱量。C姟表示相2的二相平衡熱容，即在加熱過程中保持相2同相1平衡，使處於相2的物質溫度升高1K所吸收的熱量。計算表明，一定質量水的二相平衡熱容同水的定壓熱容相差很少。