熱力學系統同外界或系統各部分間存在溫度差發生傳熱時所傳遞的能量。
熱質說在歷史上占統治地位時，人們曾錯誤地把熱量當作是傳遞著的“熱質”（見熱的本質）。熱力學第一定律建立以後，揭示瞭熱量是由於熱接觸引起的熱力學系統能量的變化量，此量同傳熱的過程有關，故熱量不是系統狀態的函數，它僅在系統狀態發生變化時才有意義。
熱量和功相當，二者都是傳遞著的能量，其區別在於作功同系統在廣義力作用下產生的廣廣義位移相聯系，即同系統各部分的宏觀運動相聯系；而傳熱是基於系統同外界溫度不一致而傳遞的能量，是和物質的微觀運動相聯系的。
熱量的數值可通過熱容及溫度的變化而求得。對於一個微小變化的過程：
đQ為被傳遞的熱量，C為某一過程的熱容，dT為系統溫度的變化。對一個有限過程，則
積分在給定過程的條件下進行。
熱量的單位與能量和功的單位相同，都是焦耳；其非國際制單位是卡。