熱平衡

　　一個處於任意平衡狀態的系統，在沒有宏觀功的條件下，靠系統與外界直接相互作用以改變系統狀態的方式稱熱接觸（或熱交換）。兩個熱力學系統進行熱接觸時，系統原來的平衡狀態一般都將發生變化；經過足夠長的時間之後，系統的狀態不再發生變化；這時可以認為兩個系統處於熱平衡。如果兩個系統熱接觸時，狀態沒有發生變化，則說明兩個系統已是互為熱平衡的。可以認為互為熱平衡的兩個系統的冷熱程度相同。

　　若有A、B、C三個處於任意確定的平衡態的系統，而而系統A和系統B是互相絕熱的。令A和 B同時與系統C相互熱接觸，經過足夠長的時間後，A和B都將與C達到熱平衡。這時使A和B不再絕熱而相互熱接觸，實驗證明，A和B的狀態都不發生變化，即A和B也是處於熱平衡的。此實驗事實說明，如果兩個熱力學系統各自與第三個熱力學系統處於熱平衡，則它們彼此也必處於熱平衡。這一實驗結論叫做熱平衡的傳遞性，或叫做熱平衡定律。

　　熱平衡定律是熱力學中的一個基本實驗定律，其重要意義在於它是科學定義溫度概念的基礎，是用溫度計測量溫度的依據。在熱力學中，溫度、內能、熵是三個基本的狀態函數，內能是由熱力學第一定律確定的；熵是由熱力學第二定律確定的；而溫度是由熱平衡定律確定的。所以熱平衡定律如第一、第二定律一樣也是熱力學中的基本實驗定律，其重要性不亞於熱力學第一、第二定律，但由於人們是在充分認識瞭熱力學第一、第二定律之後才看出此定律的重要性，故英國著名物理學傢R.H.否勒稱它為熱力學第零定律。