一種化學元素，化學符號Li，原子序數3，原子量6.941，屬週期系 ⅠA族。為最輕的鹼金屬元素。元素名lithium來源於希臘文lithos，原意是“石頭”。1817年由瑞典J.A.阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發現。自然界重要的鋰礦物有鋰輝石、鋰雲母、透鋰長石和磷鋁石等。鋰在地殼中的含量為6.5×10-3％，在海水中約含0.1ppm，在人和動物機體、土壤和礦質水、可哥粉、煙葉、海藻中都都能找到鋰。天然鋰有兩種同位素：鋰6和鋰7。
物理性質 金屬鋰為一種銀白色的輕金屬；熔點為180.54℃，沸點1342℃，密度0.534克/厘米3(20℃)，硬度0.6（金剛石＝10）。金屬鋰可溶於液氨，微溶於低級脂肪族胺（例如乙胺），不溶於烴類。
化學性質 鋰的電子構型為（He）2s1。與其他堿金屬不同，金屬鋰在室溫下與水反應較慢，但能與氮氣反應生成黑色的一氮化三鋰Li3N晶體。鋰的氧化態為＋1。在堿金屬離子中，鋰離子半徑特別小（0.60埃），水合傾向非常大，水合能高達－519千焦／摩爾，水合離子半徑最大(3.40埃)。鋰鹽在水中的溶解度與鎂鹽相似，與其他堿金屬鹽不同，鋰的弱酸鹽如氟化鋰 LiF、碳酸鋰Li2CO3和磷酸鋰Li3PO4都難溶於水。在堿金屬氯化物中，隻有氯化鋰易溶於有機溶劑中。利用這種性質，可從其他堿金屬氯化物中分離氯化鋰，再轉變為硫酸鹽，以定量測定鋰。鋰的揮發性鹽的火焰呈深紅色，可以此定性檢定鋰。
制法 鋰可從鋰輝石提取。首先將鋰輝石在1100℃下加熱，使天然的α鋰輝石轉變為粉末狀的易被酸浸蝕的β鋰輝石，然後用過量的濃硫酸在250℃下焙燒，用冷水浸取焙燒混合物，得到硫酸鋰溶液，再加入碳酸鈉，沉淀出碳酸鋰。金屬鋰常用電解熔融的氯化鋰和氯化鉀混合物法來制備。
應用 鋰很容易與氧、氮、硫等化合，在冶金工業中可用作脫氧劑或脫泡劑。鋰也可作鉛基合金和鈹、鎂、鋁等輕質合金的成分。鋰在原子能工業中有重要用途。