通式
的一類
矽的氫化物。已知的有
SiH
4、
Si
2
H
6、
Si
3
H
8、
Si
4
H
10、
Si
5
H
12和
Si
6
H
14六種直鏈的或支鏈的氫化矽。前四種的物理性質見表。
四種矽烷的物理性質
矽烷的熱穩定性隨著分子中矽原子的增多而迅速降低。SiH4和Si2H6在400℃時開始分解，Si4H10在室溫時已明顯分解，Si6H14的分解速率更快。
矽烷在空氣中可燃燒，生成SiO2和H2O；與鹵素單質作用生成鹵代矽烷，在催化劑存在下能與鹵化氫作用生成鹵代物。例如：
矽烷能被水分解，在微量酸或堿存在下反應速率加快：
SiH4+2H2O─→SiO2+4H2
矽烷與 醇類反應，生成矽酸酯；在一些有機溶劑中或液氨中還能與堿金屬、堿金屬的氫化物和烷基化物進行置換或 復分解反應。此外，矽烷在催化劑存在下，還能與氯仿發生氫和氯的對換作用。矽烷最早是用硫酸或磷酸水解矽化鎂Mg2Si來制備，產品是一種矽烷混合物。後來逐漸利用氫化鋁鋰與鹵化矽在乙醚中反應來制備：
SiCl4+LiAlH4
SiH
4+LiCl+
AlCl
3
Si3Cl8+2LiAlH4
Si
3
H
8+2LiCl+
2AlCl
3
矽烷中的甲矽烷較重要，是熱分解法制取超純矽，生產半導體矽的原料。