又稱水銀。為一種化學元素，化學符號Hg，原子序數80，原子量200.59，屬週期系ⅡB族，為在常溫下呈液態的唯一普通金屬。化學符號Hg來自拉丁文hydrargyrum，原意是液態銀。在中國和埃及，汞自古以來就為人們所知，在西元前1500年的埃及古墓中發現有汞。
存在 汞在地殼中的含量約為5×10-5％，自然然界存在的汞礦是辰砂(HgS，見彩圖)。在火山或溫泉附近，有成滴汞，有時成較大的流體與辰砂伴生。汞有七種穩定同位素：汞196、汞198、汞199、汞200、汞201、汞202、汞204。
辰砂——硫化汞礦石
汞——常漫下唯一的液態金屬
物理性質 汞為銀白色易流動的金屬(見彩圖）；凝固點－38.87℃，沸點356.58℃，相對密度13.5939(20/4℃)。汞的熱膨脹率相當大，在0℃到300℃范圍內，其膨脹系數α可由下式表示：
α＝1.8006×10-4+2×10-8t
式中 t為溫度， α與 t之間呈很好的線性關系。汞的蒸氣壓低，－30℃時為4.78× 10 - 6毫米汞柱，0℃時1.85× 10 - 4毫米汞柱，25℃時1.84× 10 -3毫米汞柱，100℃時2.73× 10 - 1毫米汞柱。汞有良好的導電性。化學性質 汞的電子構型為(Xe)4f145d106s2，氧化態有＋1、＋2。汞可形成氧化態為＋2的高價汞化合物，也可形成＋1價的亞汞化合物，這時6s電子為兩個分子所共有，因此亞汞鹽都是以雙原子存在，例如氯化亞汞Hg2Cl2。汞在室溫的空氣中不易氧化，加熱至沸騰才緩慢與氧反應生成氧化汞HgO。汞與稀鹽酸或稀硫酸不起作用，與熱的濃硫酸或硝酸反應：
Hg+2H2SO4─→HgSO4+SO2+2H2O
3Hg+8HNO3─→3Hg(NO3)2+2NO+4H2O
二價汞的含氧酸鹽。如硫酸鹽、硝酸鹽和過氧酸鹽都是離子化合物，在溶液中完全電離，但其硫化物和鹵化物等都是共價化合物，與水、空氣、稀酸和稀堿都不起作用。汞204是優良的載熱劑，汞198發射的波長為5.461埃的綠線，被定為波長的標準。汞的放射性同位素在化學研究中用作示蹤原子。
制法 汞可從辰砂礦提取。將硫化汞在空氣中灼燒至850℃，汞被還原，因反應溫度在汞的沸點以上，故可將汞蒸餾出來：
HgS+O2─→Hg+SO2
也可將硫化汞與石灰一起煅燒制汞：4HgS+4CaO─→4Hg+3CaS+CaSO4
應用 汞廣泛用於制作溫度計、氣壓計、壓力計、電學儀器和各種控制器。在農業中汞用於殺滅真菌，在氯堿工業中用作流動汞電極。汞和汞的化合物還可用於制作紅色顏料、整流器、強紫外線燈泡、高壓汞燈、鏡子和汞鹽。汞的化合物，如氧化物、硫酸鹽、乙酸鹽和磷酸鹽都是催化劑，例如硫酸汞是制造甲基苯乙烯的催化劑。汞齊是汞與其他金屬形成的合金，鈉汞齊是很好的還原劑。
毒性 汞和汞鹽都有毒。氯化汞HgCl2的致死量為0.3克；空氣中的汞含量不得超過10-5ppm；成年人每周的汞攝取量不得高於0.3毫克，甲基汞的量不得超過0.2毫克。