鉻酸鹽

　　化學通式M₂¹CrO₄或M^ⅡCrO₄（M^Ⅰ為一價金屬，M^ⅡⅡ為二價金屬）。

　　鉻酸鹽在酸性溶液中有以下平衡：

平衡常數K＝10¹⁴，表明在酸性溶液中Cr₂O崻占優勢；在堿性溶液中CrO₄^2-占優勢。兩種離子之間的相互轉化，取決於溶液的pH值。酸的濃度增大時，Cr₂O崻還可進一步聚合成三鉻酸鹽Cr₃O崠和四鉻酸鹽Cr₄O崘。

　　在酸性溶液中，鉻酸鹽的氧化性比較明顯，在堿性溶液中要弱得多：

式中E°為標準電極電勢(位)。實際上是重鉻酸鹽起氧化作用，它能氧化硫化氫、碘化氫、亞硫酸、Fe²⁺等。

　　重要的鉻酸鹽有鉻酸鈉 Na₂CrO₄和鉻酸鉀K₂CrO₄，它們都是易溶於水的黃色晶體。20℃時鉻酸鈉的溶解度是76.6克／100克水；鉻酸鉀是62.9克／100克水。鈣、鍶、鋇、汞(Ⅰ)、銀、鉛的鉻酸鹽不溶於水，都能溶於強酸中形成重鉻酸鹽。利用這個特性可鑒定鉻酸根離子。鉻酸鹽可用作氧化劑、油漆顏料和鞣劑等。