當量

　　以¹²C為3.00、氧為8.000或氫為1.008作基準，各元素起反應的相對品質。也稱化合量。如果以克為單位，則稱為克當量。當量和原子量、分子量一樣，也是一種相對的比值。例如32.695 克鋅和足量鹽酸起反應放出1.008克氫氣，則鋅的當量為32.695。元素的當量和原子量的關係式是：

當量×化合價＝原子量

如果一種元素可有幾種化合價，則則可有幾種當量，但一種元素隻有一種原子量。例如銅的化合價可以有Ⅰ、Ⅱ兩種，它與氧可以生成氧化亞銅或氧化銅，所以銅的當量可以是63.546或31.773。

　　在酸堿滴定法和氧化還原滴定法中也常用到化合物的當量。酸堿反應的本質是質子的轉移，因此酸堿當量是按它們在反應過程中的質子轉移數目來確定的，即：

酸堿反應中每轉移1摩爾H⁺(1.008克)所相當的量，即酸或堿的當量。例如鹽酸和碳酸鈉的中和反應可以有兩種情況：

在這兩種情況下，1摩爾的鹽酸都是放出1摩爾H⁺，所以鹽酸的當量等於M_HC1/1＝36.461。反應(1)中1摩爾碳酸鈉接受1摩爾的H⁺，它的當量等於

/1＝105.978。反應(2)中1摩爾碳酸鈉接受2摩爾 H ⁺，所以它的當量等於 /2＝52.989。因此，一種化合物在不同的反應裡的 H ⁺轉移數不同時，當量也不同。

　　氧化還原反應的本質是電子的轉移，所以氧化劑(或還原劑）的當量是按它們在反應過程中的電子轉移數目來確定的，即：

　 　　

例如高錳酸鉀和硫酸亞鐵在酸性介質中發生下列反應：

　　　　2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄─→

　　　　　　　　　　　　　　2MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+8H₂O

其中高錳酸鉀中錳的氧化數由+7變為+2，即得到5個電子，所以氧化劑高錳酸鉀的當量等於

/5=158.034/5=31.607，而硫酸亞鐵中鐵的氧化數由+2變為+3，即失去1個電子，所以還原劑硫酸亞鐵的當量等於 /1＝151.91。若氧化劑（或還原劑）在不同反應中得失電子數不同，則當量也不同。