化學方程式

　　用化學式表明化學變化的式子，也稱化學反應式。例如氫氣和氧氣發生化學變化生成瞭水，可以用下列化學方程式表示：

反應物的化學式寫在左邊，生成物（也叫產物）的化學式寫在右邊，中間以等等號相連。按質量守恒定律，反應前後各元素原子數目不變，所以各化學式前面應加上適當的系數，使方程式兩邊的原子數目相等。例如在上式中H₂的系數為2，O₂為1，H₂O為2，則左邊和右邊都是4個氫原子和2個氧原子。在討論化學平衡問題時常用

代替 以強調反應的可逆性。也有時用─→代替 ，以強調反應的單向性，或用─→表示同時發生副反應。

　　化學方程式不僅表明反應物、生成物各是哪些物質，而且還表明瞭它們之間的質量關系。如上述化學方程式表示2摩爾H₂和1摩爾O₂起反應，生成瞭2摩爾H₂O，也表示4.03176克氫氣和31.9988克氧氣起反應，生成瞭36.03056克的水。所以，按照化學方程式可以進行基本化學計算。

　　電解質在水溶液裡電離成離子，離子間的化學變化可以用離子化學方程式表示。例如氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液相作用，發生反應的是鋇離子和硫酸根離子，所以它們的離子化學方程式是：

Ba²⁺＋SO₄^2-─→BaSO₄

Na ⁺和 Cl ^-在溶液中沒有發生變化，所以可以不列入方程式，這種化學方程式簡稱離子方程式。

　　化學變化總是伴隨著熱量變化，凡註明熱量變化的化學方程式叫做熱化學方程式。例如，1摩爾碳和1摩爾氧在25℃、1大氣壓條件下生成1摩爾二氧化碳時，總是放出393千焦的熱，它們的熱化學方程式是：

C(s)+O₂(g)─→CO₂(g)　　ΔH＝-393kJ

式中s表示固態，g表示氣態，若是液態則用l表示。Δ H代表反應熱，負值表示放熱反應，即生成物的焓小於反應物；正值表示生成物的焓大於反應物，是吸熱反應。