俗稱白金。為一種化學元素，化學符號Pt，原子序數78，原子量195.08，屬週期系第Ⅷ族，鉑和釕、銠、鈀、鋨、銥合稱鉑系元素，其中釕、銠、鈀稱輕鉑系元素，鋨、銥、鉑稱重鉑系元素。
發現 18世紀初英國冶金學傢C.伍德在新格拉納達的卡塔赫納曾採集到一些嵌有鉑粒的砂石。1735年西班牙數學傢A.de烏略亞－德拉·托雷·希拉爾在平托附近的金礦中發現一塊難以加工的金屬，因為它很像銀，又不不溶於硝酸，便給它取名為platinum。它來自西班牙文platina，原意是銀。1748年由英國化學傢 W.沃森確認為一種新元素。1750年英國W.佈朗裡格曾簡述過鉑的性質。
存在 鉑在地殼中的含量為5×10-7％。鉑與其他鉑系元素一樣，幾乎以單質狀態分散於沖積礦床和砂積礦床的各種礦石中，如原鉑礦、硫化鎳銅礦、磁鐵礦、鉻鐵礦、鈦鐵礦、含鉑磁黃鐵礦、含鉑黃銅礦、鎳黃鐵礦等。鉑與其他鉑系元素形成的合金有自然鉑、鈀鉑礦、鋨銥礦等。主要鉑礦有砷鉑礦、硫鉑礦、銻柏礦、硫鉑鈀礦、硫鎳鈀鉑礦等，還有錫鉛鉑鈀礦、銻金鉑礦、鉍銻鉑礦、碲鉑礦、鉍碲鎳鉑礦、砷鉑銥礦、砷銠鉑鈀礦、含鉑金銀礦等。鉑有六種穩定同位素：鉑190、鉑192、鉑194、鉑195、鉑196、鉑198。
物理性質 鉑為銀白色金屬；熔點1772℃，沸點3827±100℃，密度21.45克/厘米3(20℃)；質柔軟，有光澤，有良好的延展性和熱、電性能，及穩定的電阻。銅或其他鉑系元素與鉑的合金的硬度比鉑大。海綿鉑為灰色海綿狀物質，有很大的比表面積，對氣體，尤其是氫、氧、一氧化碳有較強的吸收能力。粉末狀的鉑黑在0℃能吸收大量的氫氣。
化學性質 鉑的電子構型為(Xe)4f145d96s1，氧化態為0、+2、+3、+4、+5、+6。鉑的化學性質不活潑，在空氣和潮濕環境中穩定，常溫下不受普通的酸、堿、鹽和有機物的侵蝕，能耐硫蒸氣、汞、熔融的硫酸鹽、氯化物、碳酸鹽和熔化玻璃的侵蝕。鉑在低於450℃加熱時，表面會形成一層薄的二氧化鉑，約450℃時二氧化鉑分解，高於450℃時，由於二氧化鉑的揮發而使鉑緩慢失重。高溫下，鉑與矽會熔成合金，從而降低鉑的質量。鉑溶於熱的王水和熔融堿，高溫下能與硫、磷、鹵素等發生作用。鉑有形成配位化合物的強烈傾向，還有良好的催化性能。鉑的主要化合物有二氯化鉑、四氯化鉑和氯鉑酸。
制法 一般是先用王水溶解經處理後的鉑精礦或電解銅、鎳的陽極泥等，濾去不溶渣，在濾液中加入氯化銨，使鉑以氯鉑酸銨的形式沉淀出來，從而與其他鉑系元素分離；氯鉑酸銨經1000℃緩慢灼燒分解，得海綿鉑。或將鉑化合物的水溶液用比鉑活潑的金屬，如鈉、鎂、鈣、鋁等還原成金屬鉑，最後經精煉得純鉑。
應用 鉑系元素中以鉑及其合金用途最大。鉑在氫化、脫氫、異構化、環化、脫水、脫鹵、氧化、裂解等化學反應中可作催化劑。接觸法生產硫酸，氨氧化法制取硝酸，由氨和甲烷制取氫氰酸，以及制備環己烷和某些維生素等均用鉑做催化劑。用鉑催化劑重整石腦油，可提高汽油產品的辛烷值。鉑及其合金在高溫下耐腐蝕和氧化，可用於制作各種器皿、零件和設備，如坩堝、蒸發皿、電極、噴嘴、反應器等。鉑與其他鉑系元素，如銠、銥、釕或基底金屬熔成合金後，強度和硬度明顯增大，可制作電觸頭、電阻、繼電器、印刷電路、高溫熱電偶等。鉑和鉑銠合金適於在冶金、玻璃、陶瓷工業中制作高溫電爐的爐絲和熱電偶。鉑合金對熔融玻璃有強耐腐蝕性，可在玻璃纖維工業中制作高溫容器、攪拌器、傳送管道和紡絲噴嘴。鉑銥合金可制金筆筆尖、外科手術工具、珠寶飾物、電極等。保存在巴黎的國際標準米尺就是用10％銥和90％鉑的合金制成的。鉑釕合金可制作電接頭。含鎢4％的鉑鎢合金可制作飛機的火花塞。含鈷2％的鉑鈷合金是一種永磁性物質。鉑銅合金可制作首飾。許多金屬制品鍍鉑，可提高耐用性和化學穩定性。氯鉑酸鉀和草酸鐵的混合物可制感光紙，四氰合鉑(Ⅱ)酸鋇可制X射線熒光屏。鉑的配位化合物是一類新的抗癌藥，如順式-二氯二氨合鉑對一些癌癥有較高治愈率。
毒性 金屬鉑無毒，鉑鹽如氯鉑酸銨、氯鉑酸鈉等對上呼吸道有刺激性，並可引起接觸性皮炎。
參考書目
J.C.Bailar，ed.，Comprehensive InorganicChemistry，Vol.3，Pergamon，Oxford，1973.