用以指示滴定終點的試劑，它在滴定的等當點（見容量分析）附近產生能察覺到的變化（如顏色變化、生成沉澱等），從而指示滴定終點。在各類滴定過程中，隨著滴定劑的加入，被測定物質和滴定劑的濃度都在不斷變化，在等當點附近離子濃度會發生較大變化，指示劑可對離子濃度的突變作出顯示。(見彩圖)
酚酞指示劑
百裡酚藍指示劑
如果滴定劑或被滴定物質是有色的，它們本身就具有指示劑的作用，例如用高錳酸鉀作滴定劑時，由於MnO4-呈紫紅色，當滴定到粉紅色時，就表示滴定反應完成，指示終點已到達。也可以用與被測物質或滴定劑有特殊反應的試劑作指示劑，例如用乙二胺四乙酸滴定Fe3+時，以磺基水楊酸為指示劑，在到達等當點以前，溶液呈現紫紅色(磺基水楊酸與鐵的絡合物的顏色)，當Fe3+定量地與乙二胺四乙酸絡合後，紫紅色褪去，指示出終點。適用於各類滴定反應的指示劑有以下幾種。
酸堿指示劑 指示溶液中H+濃度的變化，是一種有機弱酸或有機弱堿，其酸形與堿形具有不同的顏色。當溶液酸度變化時，酸形與堿形的濃度比發生變化，從而呈現不同的顏色。指示劑酸 HIn在溶液中的平衡及其離解常數可表示為：
式中[H+]等帶括號的式子表示相應物質的濃度。溶液的顏色決定於
，後者又決定於溶液的[H
+]。以甲基橙(
K
a＝10
-8.4)為例，其酸形呈紅色，堿形呈黃色（見彩圖）。在不同的[H
+]時，
值和溶液的顏色如下表所示：
pH試紙在不同酸度溶液中的顏色變化(從左到右pH為2、4、6、7、8、14)
顧文荃攝於北京師范大學化學系
在不同的[H+]時，值和溶液的顏色變化
在pH＝3.1～4.4時出現的橙色是紅色和黃色的混合色，這種目光所能感受出變化的pH范圍稱為指示劑的變色范圍。不同指示劑的Ka不同，其變色范圍也不同，下表為最常用的酸堿指示劑的變色范圍：
最常用的酸堿指示劑的變色范圍
一般指示劑的變色范圍都小於2個pH單位，即要使溶液從一種顏色完全轉變為另一種顏色，溶液的[H+]要有幾十倍的變化，[H+]變化愈大，變色愈明顯。
如果等當點附近的[H+]變化不夠大，可用混合指示劑（兩種指示劑的混合物），其變色范圍較窄。例如甲酚紅與百裡酚藍以適當比例混合，變色范圍為8.2～8.4（粉紅～紫）。用鹽酸滴定碳酸鈉到碳酸氫鈉時，等當點的pH是8.3，等當點附近[H+]變化緩慢。使用這一混合指示劑比用單一指示劑能更準確地確定終點。
金屬指示劑 是絡合滴定法所用的指示劑，它能指示溶液中金屬離子濃度的變化，大多是染料，在一定pH下能與金屬離子絡合，呈現一種與遊離指示劑完全不同的顏色，從而指示滴定終點。常用的有二甲酚橙、鉻黑T。
氧化還原指示劑 為氧化劑或還原劑，它的氧化形與還原形有不同的顏色，在氧化還原滴定中，它被氧化（或被還原）而變色，指示出溶液電位的變化，下表列出的是最常用的氧化還原指示劑：
最常用的氧化還原指示劑
沉淀滴定指示劑 沉淀滴定法主要是 Ag+與鹵素離子的滴定，用鉻酸鉀、鐵銨礬或熒光黃作指示劑。