離子遷移數

　　各種離子在導電過程中各自的導電份額（以百分數表示）。例如，對於0.1N鹽酸來說，總電流的83.1％是由 H⁺承擔的，16.9％是由Cl^-承擔的，因此H⁺的遷移數t

=0.831； Cl ^-的遷移數 t _{C l}-＝0.169。顯然，電解質溶液中所有離子遷移數的和應該是1。

　　遷移數可以通過實驗測量，有瞭遷移數以後，便能求得離子的當量電導∧_i。對於某一電解質，它的正、負離子的當量電導可分別寫成：

∧₊＝t₊∧∧_-＝t_-∧

在無限稀釋條件下，遷移數可以用外推法求得。此時， 離子淌度 U與離子遷移數的關系為：

式中F為法拉第常數。

　　表中列出瞭某些離子在無限稀釋條件下的淌度U_i，0，也稱極限離子淌度。U_i，0不受電解質中對應離子的影響，即它們是獨立的，符合離子獨立移動定律。

25℃水介質中某些離子的極限淌度

　　有瞭極限離子淌度就能根據下式：

計算無限稀釋條件下離子的當量電導和任何電解質的當量電導。例如，可以根據表中的

和 求得25℃時水溶液中乙酸的 ∧ ₀＝0.00402×96500＝390.7厘米 ²/(歐·當量)。

　　表中還提供瞭不少關於離子在溶液中狀態的信息。例如堿金屬離子的晶體半徑大小順序為Li⁺＜Na⁺＜K⁺，但它們的淌度大小順序恰好相反，說明瞭它們在水介質中不是單獨移動，而是帶著溶劑水分子一起移動。Li⁺半徑很小，離子周圍靜電作用力很強，移動時帶引的水分子最多，所以在電場作用下，Li⁺移動得最慢。鹵素離子的半徑較大，水化數小，它們的離子極限淌度都很接近。H⁺和OH^-的U_i，0比一般離子大得多，說明它們在溶液中的導電機理與一般離子大不相同。