氧的同素異形體，分子式為O3。為天藍色刺激性氣體，液態呈暗藍色，固態呈藍黑色。1840年，德國化學傢C.F.舍恩拜因在電解稀硫酸時發現一種特殊臭味的氣體，其分子量是原子氧的三倍，即O3，並稱它為臭氧。
存在 臭氧以不同含量存在於大氣中中：在農村的上空，靠近地球表面的濃度是0.02～0.03ppm；在城市，除瞭有煙霧的地方外，別處都較少。在離地面垂直高度15～25公裡處有臭氧層，臭氧濃度高達0.2ppm。臭氧是由大氣中氧的光化學作用產生的，但臭氧也能被某些化學物質，如氮的氧化物和氯的催化而分解，所以宇宙的變化和人類的活動，都有可能使臭氧減少。臭氧層能吸收太陽輻射中的大部分紫外線，從而保護瞭人類和其他生物，免受紫外線的傷害。
臭氧能刺激粘膜，對人和動物有害，在臭氧含量長期超過0.1ppm的空氣中生活是不安全的。
化學性質 臭氧是比氧更強的氧化劑。一般情況下，它的氧化作用可以在較低的溫度下進行。它能將硫氧化成三氧化硫，將銀氧化成氧化銀，將碘離子氧化為碘，後一反應進行得很完全，可用來定量測定臭氧。
制法 使氧氣或空氣通過臭氧發生器即可產生臭氧（見圖）。其他產生臭氧的方法有：電解低溫濃硫酸；用鉑絲在液氧中加熱；以紫外線作用於氧氣。
應用 臭氧可用作強漂白劑，其作用比過氧化氫、氯、二氧化硫都快。也可用於水的消毒，用後變成氧氣，不像用氯消毒後有殘留的氣味。臭氧還用於有機合成（如壬二酸和制藥工業中的某些中間體）。
參考書目
E.A.V.Ebsworth，J.A.Connor and J.J.Turner，The Chemistry of Oxygen，Pergamon Texts in InorganicChemistry，Vol.16，Pergamon，Oxford，1973.