晶態的離子化合物內，由正或負離子周圍鄰接的負或正離子中心互相聯結所構成的規則多面體（以負離子為中心的配位多面體是不重要的）。離子配位多面體的頂點數（即中央正離子的配位數）取決於正、負離子的相對大小或半徑比(r+/r-)，其大小則取決於正、負離子的半徑和。由於離子鍵以庫侖引力為基礎，占主導地位的離子配位多面體是能內接於球的具有高對稱性的的正多面體，其中最常見者是配位數（即頂點數）分別為4、6、8的正四面體、正八面體和立方體。一般可將離子化合物描述為以一定方式聯結諸配位多面體所形成的結構，因此，離子配位多面體是描述離子化合物的重要結構單元。