離子鍵

　　指通過異性電荷之間的吸引產生的化學結合作用，又稱電價鍵。電離能小的金屬原子（如鹼金屬）和電子親合能大的非金屬原子（如鹵素）接近時，前者將失去電子形成正離子，後者將獲得電子形成負離子，正負離子通過庫侖作用相互吸引，當這種吸引力與離子的電子雲之間的排斥力達到平衡時，形成穩定的以離子鍵結合的體系。

　　離子鍵的特徵是作用力強，而且隨距離的增大減弱較慢；作用不受方向性和飽和性的限制，一個離子周圍能容納多少個異性離子及其配置方式，由各各離子間的庫侖作用決定。以離子鍵結合的體系傾向於形成晶體，以便在一個離子周圍形成盡可能多的離子鍵，例如，NaCl分子傾向於聚集為NaCl晶體，使每個鈉（或氯）離子周圍的離子鍵從一個變為六個。