離子

　　帶電荷的原子或原子團。帶電荷的原子叫某離子，如氯離子Cl^-、鐵離子Fe³⁺、亞鐵離子Fe²⁺。帶正電荷的離子稱為陽離子；帶負電荷的離子稱為陰離子。帶負電荷的原子團叫某根，如硫酸氫根HSO₄^-和硫酸根SO₄^{2-。電中性原子和帶電荷（包括電荷數不同）原子的性質互不相同，如Fe、Fe2+、Fe3+的性質不同。}

　　陽離子的價數、半徑和外層電子構型對其化合物的性質和水解傾向都有顯著的影響。例如8電子構型的陽離子，若其半徑小或價數高，則其氫氧化物較難溶解，較易形成含結晶水的化合物，較易水解等性質。若陽離子的價數相同，半徑相近，則外層電子構型對氫氧化物的溶解度和陽離子水解等都有明顯的影響。例如Ca²⁺(8e，99pm)和Cd²⁺(18e，97pm)，隻是外層電子構型不同，Cd(OH)₂的堿性比Ca(OH)₂弱，溶解度也小，而Cd²⁺的水解傾向強於Ca²⁺。