一種天然放射性元素，化學符號Ra，原子序數88，原子量226.0254，屬週期系ⅡA族，為銀白色金屬。鐳的放射性很強，其英文名來源於拉丁文radius，原意為“射線”。
發現 1898年M.居裏和P.居裏等從瀝青鈾礦礦渣中發現瞭鐳，1902年分離出90毫克氯化鐳，初步測定瞭鐳的原子量。
存在 已發現品質量數206～230的全部鐳同位素，除鐳223、鐳224、鐳226和鐳228是天然放射性同位素外，其餘都是通過人工核反應合成的。鐳226半衰期最長，天然豐度最大，是鐳的最重要的同位素。它是鈾鐳放射性衰變系的成員，存在於所有鈾礦石中，在達到放射性平衡的礦石中，鐳與鈾的重量比為3.4×10-7：1。
鐳在自然界分佈很廣，但含量極微。地殼中鐳的平均豐度為1×10-9％，總量為1.8×107噸。海水中鐳的濃度約10-13克/升，全世界海洋中約有2萬噸鐳。
性質 鐳同位素的主要核性質見表。鐳226主要按下述衰變鏈衰變：
放射性隨時間逐漸增強，第30天達到極大值，α放射性為原來的4倍。達到放射性平衡後，1克鐳的放射性活度為3.7×1010貝可。鐳或其化合物吸收衰變過程中發射α粒子和β-粒子，在密封狀態及短期平衡下1克鐳平均每小時能產生130卡的熱。
鐳同位素的核性質
鐳有銀白色金屬光澤，熔點700℃，沸點低於1140℃，密度約5克／厘米3，體心立方晶格。鐳原子的電子構型為(Rn)7s2，氧化態為+2，化學性質活潑。金屬鐳暴露在空氣中迅速反應，生成氧化物和氮化物；與水反應生成氫氧化鐳。新制備的鐳鹽呈白色，放置後因受輻照而變色。在鐳的水溶液中，水分子輻解，每克鐳每天放出13厘米3氣體。
所有鐳鹽都與相應的鋇鹽同晶。硫酸鐳、碳酸鐳、鉻酸鐳和碘酸鐳微溶於水；而氯化鐳、溴化鐳、硝酸鐳和氫氧化鐳易溶於水。除碳酸鐳外，鐳鹽在水中的溶解度均較相應的鋇鹽小。鋇與鐳的性質十分相似，因此常用鋇作微量鐳的載體。
制取 鐳是鈾工業的副產物。用硫酸從鈾礦石浸出鈾時，鐳以硫酸鹽形式存在於礦渣中。用熱的碳酸鈉溶液將硫酸鐳轉化為碳酸鐳，然後用稀鹽酸溶解，經分級結晶或離子交換色譜法分離，得到純度較高的鐳鹽。中國研究出用硝酸將鈾和鐳一起浸出的提鐳流程，在浸出液中加入鉛載體和硫酸，使硫酸鉛（鋇、鐳）沉淀；沉淀用乙二胺四乙酸堿性溶液溶解，選擇沉淀除鉛，通過陽離子交換樹脂柱進行分離，得到純度95％以上的鐳鹽。金屬鐳由氯化鐳溶液電解還原制得。
應用 在現代核工業興起以前，鐳是最重要的放射性物質，廣泛應用於醫療、工業和科研等領域。鐳和它的衰變產物發出的γ射線，能破壞惡性組織，故可用鐳針或鐳管來治療癌癥。把鐳鹽和硫化鋅熒光粉混勻，可制成永久性發光粉；各種儀表和鐘表塗瞭發光粉後，可在暗處發光，便於人們觀測。工業上用鐳作γ射線照相，對金屬材料或其他固體的內部裂縫和缺陷進行無損檢驗。50年代以後，鐳在這些方面的應用，已在很大程度上被某些人工放射性核素取代。但鐳仍然是重要的放射性標準物質，如在科研和生產中，廣泛使用的鐳γ標準源和鐳－鈹中子標準源。此外，鐳226還是由(n，γ)核反應制取錒227的原料。到1975年為止，全世界總共生產瞭約4千克鐳，其中85％用於醫療，10％用來制造發光粉。
毒性 鐳是劇毒物質，它能取代鈣而在骨骼內濃集。急性中毒時，會造成骨髓的損傷以及造血組織的嚴重破壞等；慢性中毒時，可引起骨瘤和白血病。鐳226在人體內的最大容許積存量為3.7×103貝可，在放射性工作場所空氣中的最大容許濃度為1.1×10-3貝可／升，在露天水源中的限制濃度為1.1貝可／升。
參考書目
K.M.Bagnall，Chemistry of the RareRadioele-ments： Polonium-Actinium，Academic Press，New York，1957.