鉀

　　一種化學元素，化學符號 K，原子序數19，原子量39.0983，屬週期系IA族，為常見的鹼金屬元素之一。

　　發現　1807年英國化學傢H.大衛首次用電解法從氫氧化鉀熔體中制得金屬鉀，並定名。元素英文名potas-sium來源於potash（草木灰），化學符號來源於拉丁文Kalium，原意是“堿”。

　　存在　鉀在地殼中的含量是2.59％，在所有元素中居第7位。重要的鉀礦物有鉀石鹽、鉀硝石、光鹵石和鉀鋁釩等。海水中也含氯化鉀，其含量為氯化鈉的1/40。土壤中的鉀很容易進入植物組織，所以植物灰中都含碳酸鉀。鉀有三種天然同位素，即鉀39、鉀40和鉀41。

　　物理性質　鉀是一種輕而軟的低熔點金屬；熔點為63.25℃，沸點760℃，密度0.86克／厘米³(20℃)。

　　化學性質　鉀的電子構型為(Ar)4s¹，氧化態為＋1、-1。鉀比鈉活潑，金屬鉀與水或冰的反應，即使溫度低到-100℃也非常劇烈。金屬鉀與酸的水溶液反應更為劇烈。金屬鉀在空氣中燃燒，或與1大氣壓的氧氣作用，都易生成橘紅色的超氧化鉀 KO₂，超氧化鉀又易發生下述反應：

4KO₂+2H₂O+4CO₂─→4KHCO₃+3O₂

釋放出氧氣，可在呼吸面罩中作供氧劑。金屬鉀與氨反應生成氨基化鉀：

2K+2NH₃─→2KNH₂+H₂

在200℃時，金屬鉀與氫氣反應很慢，但在400℃時反應很快。金屬鉀與一氧化碳反應能生成一種爆炸性的羰基化合物。

　　鉀能使火焰呈現紫色，由於經常有鈉共存，在定性觀察時可用鈷玻璃把鈉焰的黃色濾掉。

　　制法　鉀可用金屬鈉還原熔融的氯化鉀來制取：

　　應用　金屬鉀可制成鈉－鉀合金 NaK，其熔點隻有－12.5℃，它能象液鈉一樣傳熱，但不易固化，在增殖反應堆中作熱交換劑。鉀鹽是重要的肥料，是植物生長的三大營養元素之一。