碳化矽

　　化學式SiC。為無色立方或六方晶體，表面氧化或含雜質時呈藍黑色。碳化矽具有由矽原子和碳原子構成的三維空間結構，每一個原子被其他四個原子包圍。SiC有多種變體，結構大多是金剛石、閃鋅礦和纖維礦晶格。具有金剛石結構的SiC變體，俗稱金剛砂，其密度為3.217克／釐米³，硬度接近金剛石；具有高熱穩定性，隔絕空氣加熱到2700℃才昇華分解；在空氣或水蒸氣中加熱到1000℃開始氧化，表面形成二氧化矽保護層。

　　碳化矽在高溫下能被氯氣和鉻酸鹽等氧化劑強烈氧化，它對氫氟酸水溶液和濃硫酸穩定，對濃氫氟酸與硝酸的混合酸或磷酸不穩定。在空氣存在下，碳化矽能被溶融的堿分解：

SiC+2NaOH+2O₂─→Na₂SiO₃+CO₂+H₂O

SiC+Na₂CO₃+O₂─→Na₂SiO₃+2CO₂

在高溫下，碳化矽具有還原性，能使一些金屬氧化物或 矽酸鹽還原成金屬，甚至形成矽和金屬的化合物或合金。例如，1600℃時，碳化矽與氧化鋁反應，生成鋁矽合金：

Al₂O₃+3SiC─→2Al+3Si+3CO

碳化矽在1500℃ 時與三氧化二鐵反應生成矽化鐵，在1400℃與二氧化錫反應生成金屬錫。此外，碳化矽還會被熔融的冰晶石分解。

　　在1400～1800℃高溫下，將純矽和碳直接化合，或將CH₃SiCl₃在氫氣中熱分解，均可制得較純的碳化矽。工業上采用二氧化矽與碳在2000℃高溫下反應來制取金剛砂：

SiO₂+3C─→SiC+2CO

　　金剛砂主要用作磨蝕劑，用於砂輪；也可用作高溫電爐中的電熱棒（碳矽棒）和耐火材料。