一種化學元素，化學符號Tl，原子序數81，原子量204.3833，屬週期系ⅢA族。
發現 1861年W.克魯克斯在研究硫酸廠廢渣的光譜中發現這一元素，根據譜線的嫩綠色命名為thallium，含義是“嫩枝”。次年克魯克斯和 C.-A.拉米幾乎同時分別用電解法制得鉈。
存在 鉈在地殼中的含量為3×
性質 鉈為白色、重而柔軟的金屬；熔點303.5℃，沸點1457℃，密度11.85克／厘米3。
在室溫下，鉈與空氣中的氧作用，失去光澤變灰暗，生成厚的氧化亞鉈Tl2O膜；鉈與氧作用還可生成氧化鉈Tl2O3。鉈在室溫能與鹵素作用，在高溫能與硫、硒、碲、磷反應。鉈不溶於堿；由於氧化亞鉈難溶於水，鉈與鹽酸的作用較慢，但迅速溶解在硝酸、稀硫酸中，生成可溶性的鹽。
鉈的電子構型為(Xe)4f145d106s26p1，氧化態為＋1、+3，但＋1氧化態的化合物比＋3氧化態的穩定。Tl2O3是棕黑色粉末，高溫下能可逆地分解為Tl2O和O2。Tl2O為黑色，與水作用生成TlOH，是一種強堿。
氟化鉈在水中的溶解度很大，15℃時為80克／100克水。氯化鉈、溴化鉈、碘化鉈則不溶於水；當溶液中有過量的鹵離子時，可形成TlX3-、TlX娫、TlX43-（X為鹵素），使其溶解度增大。鉈的鹵化物在光敏性上與相應的鹵化銀類似，即能見光分解。鉈(Ⅲ)的鹵化物很不穩定，加熱即分解為鉈(Ⅰ)的鹵化物和鹵素。
制法 鉈主要是從硫化物礦焙燒的煙灰中提取的，可用熱水或稀硫酸浸取，再制成氯化亞鉈或還原為金屬。粗鉈通常含有鉛、鋅、鎳、鎘、銦、鍺、硒、碲、砷等雜質，用熱的稀硫酸將它溶解，稍加稀釋除去硫酸鉛，再用鹽酸和熱的稀硫酸反復沉淀和溶解將它進一步提純，最後電解為金屬並在草酸覆蓋下或氫氣流中熔鑄成錠。
應用 某些含鉈合金制造的軸承具有優良的耐酸性能、低的摩擦系數和高的抗疲勞強度。鉈的低熔合金可用於電子管玻璃殼與管座的粘接，鉈激活的碘化鈉晶體用於光電倍增管，鎢絲中摻鉈可以延長壽命。硫氧化鉈的電導率對溫度和照度(特別是長波部分)非常敏感，其光電池用於曝光表、測輻射熱儀和測量星球輻射的系統中。鉈的某些化合物還可做有機合成的催化劑。由於鉈的化合物對人體和生物有毒（空氣中鉈最高容許含量為0.1毫克／米3，致死量為1.75克硫酸亞鉈），使用受到限制。