一種化學元素，化學符號 H，原子序數1，原子量1.00794，屬週期系ⅠA 族。元素英文名來源於希臘文hydro-和genēs，原意是“水素”。
發現 1766年由英國化學傢H.卡文迪什發現，他稱之為可燃空氣，並證明它在空氣中燃燒生成水。1787年法國化學傢A.-L.拉瓦錫證明氫是一種單質並命名。
存在> 氫在地殼中的豐度很高，按原子組成占15.4%，但由於它最輕，重量組成僅占1％。在宇宙中，氫是一種最豐富的元素，星球內氫核聚變是輻射能量的來源。在地球上化合態氫主要存在於水和有機物，如石油、煤炭、天然氣和生命體中，在火山氣和礦泉水中也有少量氫與氮、硫、鹵素的化合物。
氫有三種同位素：氫1(氕)、氫2(氘)和氫3(氚)，在普通氫中，氫1的同位素豐度為99.985％，氫2的為0.0148％，每1017個氫原子中隻有不到1個氫3。
物理性質 氫在通常條件下為無色、無臭、無味的氣體；氣體分子由雙原子組成；熔點－259.14℃，沸點－252.8℃，臨界溫度33.19K，臨界壓力12.98大氣壓，氣體密度0.0899克/升；水中溶解度21.4厘米3／1000克水(0℃)，稍溶於有機溶劑。
化學性質 在常溫下，氫比較不活潑，但可用合適的催化劑使之活化。在高溫下，氫是高度活潑的。它在2000K時的分解百分數僅為0.08，5000K時則為95.5。氫的氧化態為＋1、-1。氫氣的主要反應如下(R為烷基)：
化合物 有機化合物一般均含氫。無機化合物中含氫化合物也很多，例如酸類HX（X為鹵族元素）或含氧酸，堿類MOH（M為金屬），酸式鹽NaHCO3、KHSO4等。水是最重要的二元氫化物。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都與氫生成整比的或非整比的化合物。非金屬的氫化合物常稱為某化氫，如鹵化氫、硫化氫；金屬元素的氫化物稱為金屬氫化物，如氫化鋰、氫化鈣等。氫化物分以下幾類：①離子型氫化物MH、MH2包括周期系ⅠA、ⅡA（不包括鈹）的金屬氫化物；②過渡型非整比間充氫化物MHx(x常為非整數)，包括周期系ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ等各族元素的氫化物；③中間型氫化物MHx，包括周期系ⅠB、ⅡB族和銦、鉈、鉛等元素的氫化物；④共價型氫化物(R′H3)x、R′H4、H3R′、H2R′、R′H，包括周期系ⅢA族的硼、鋁、鎵，ⅣA族的碳、矽、鍺、錫和ⅤA、ⅥA、ⅦA等族元素的氫化物（R′為以上各族元素）。
還有一類重要的配合氫化物MⅠMⅢH4，其中MⅠ為Li、Na、K、Rb、Cs等一價金屬；MⅢ為B、Al、Ga、In等三價金屬；並以氫化鋁鋰LiAlH4和硼氫化鈉NaBH4為最重要。
制法 氫氣的實驗室制法包括：①活潑金屬如鈉汞齊或鈣與水的反應；②鋅與鹽酸或稀硫酸的反應；③鋁或矽（矽鐵）與氫氧化鈉溶液的反應；④金屬氫化物如LiH、CaH2、LiAlH4與水的反應，野外制備氫常用氫化鈣。
氫氣的工業制法主要有：①水的電解，用鍍鎳的鐵電極電解15％的氫氧化鉀水溶液，可生產出純凈氫氣。氯堿工業中，在電解食鹽水時可副產氫氣。近年來又發展瞭高溫電解水蒸氣工藝，可節省20％電力。②從天然氣或裂解石油氣制氫氣，這是現在制氫的主要方法，反應如下：
③從焦煤或白煤制氫氣，又稱水煤氣法，這是中國小型合成氨生產裝置采用的方法，反應如下：
副產的二氧化碳經分離可用於制純堿和尿素。④用熱化學循環法分解水制氫氣，本法是使用各種不同循環試劑，使水在熱化學循環過程中分解為氫氣和氧氣。現已研究出數百種熱循環法，如硫－碘法利用如下反應循環（反應式中g為氣體，l為液體，s為固體，aq為水溶液）：
SO2和I2在反應循環中反復化合和再生，使水在循環中分解，先後生成氫氣和氧氣。反應最高溫度約為1000℃。此反應循環時熱能消耗仍過高，最近研究使用氧化鎂作循環試劑，使硫－碘熱化學循環的水分解溫度降至995℃，總轉化率達到29.5％。
應用 氫氣是重要的工業原料，又是未來的能源(見氫能源)。