一種化學元素，化學符號 S，原子序數16，原子量32.066，屬週期系ⅥA族。俗稱硫黃。
發現 在史前時期，硫就為人們知曉和使用，是古代煉丹傢常用的元素之一。西元2世紀初中國魏伯陽所著的《周易參同契》裏很生動地描寫瞭硫容易與汞化合的特性。18世紀法國化學傢A.-L.拉瓦錫確定瞭硫的不可分割性，認為它是一種化學元素。硫的拉丁文名稱sulfur傳說來自印度的梵文sulvere，含義是是鮮黃色。中文名稱硫由公元前6世紀所用名稱“石流黃”演變而來。
存在 硫在地殼中的含量為0.048％。單質硫主要存在於火山附近。最重要的硫化物礦是黃鐵礦（FeS2，見彩圖），其次是黃銅礦(CuFeS2)、方鉛礦(PbS)和閃鋅礦(ZnS)。硫酸鹽礦以石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)為最豐富。有機硫化合物除瞭存在於煤和石油等沉積物中外，還廣泛地存在於生物體的蛋白質、氨基酸中。
單斜硫
斜方硫
彈性硫
硫華
物理性質 硫為黃色晶狀固體（見彩圖）；熔點112.8℃(Sα)和119℃(Sβ)，沸點444.674℃，密度2.07克／厘米3(20℃)(Sα)和1.96克／厘米3(Sβ)。由於固體硫存在著分子內異構（由硫原子的鍵合所形成的不同分子）和分子間異構(由晶體中分子的不同排佈形成)，固體硫具有多種晶型，有文獻記載的多達30餘種，其中八元環硫(S8)、六元環硫(S6)、七元環硫(S7)、十元環硫(S10)、十二元環硫(S12)和多聚鏈狀硫(Sx)等均已為實驗所確證。最重要的硫的變體是正交硫(Sα)和單斜硫(Sβ)，其轉變點是95.5℃：
正交硫是室溫下唯一穩定的硫的存在形式，所有其他形式的硫在放置時都轉變成正交硫。正交硫和單斜硫的分子式均為S8。正交硫的結構為八角冠狀皺環，S—S的鍵長為2.037埃，鍵角為107°48′，兩個面之間的夾角為99°16′（圖1）。
單斜硫的結構在不久前才被確認，除瞭存在紊亂的位置外，它類似於正交硫。
硫在熔化時環狀分子破裂並發生聚合作用，形成很長的硫鏈，溫度高於190℃時，長鏈分子又斷裂成短鏈分子。溫度升高到444.674℃時，硫開始沸騰，蒸氣中 S8、S6、S4、S2等不同分子處於平衡狀態。在正常沸點下，硫蒸氣大部分是S8，750℃時大部分是S2，2000℃以上，硫分子大部分分解為硫原子。把熔化的硫迅速冷卻（如倒在冷水中）可以得到彈性硫，它由硫原子的長而折皺的鏈組成。放置時彈性硫會逐漸轉變成晶狀硫。
化學性質 硫的電子構型為(Ne)3s23p4，硫容易得到或與其他元素共用兩個電子，形成氧化態為－2、+6、+4、+2、+1的化合物。－2價的硫具有較強的還原性；硫的最高氧化態為+6，其化學鍵表現出共價特性，+6價硫隻有氧化性；+4價的硫既有氧化性，也有還原性。硫是一個很活潑的元素，在適宜的條件下能與除惰性氣體、碘、分子氮以外的元素直接反應。
制法 ① 弗拉施法，用過熱水蒸氣加熱含硫的礦石，使硫熔化，再利用熱空氣（20～25大氣壓）將液態硫壓到地表（圖2）。
硫的純度可達99.5％。
② 改良的克勞斯法，將硫化氫催化氧化也是制備單質硫的重要途徑：
原料來源於天然氣和各種工業氣體中所含的硫化氫；催化劑是多孔的氧化鋁、三氧化二鐵或活性炭。隨著天然氣和石油生產的發展，由硫化氫生產單質硫的方法將更為突出。1967年世界硫產量的三分之一來源於硫化氫。
③ 以冶煉硫化物礦時所產生的二氧化硫為原料，也可制得單質硫：
SO2+2H2S─→3S+2H2O
SO2+C─→S+CO2
將粗硫蒸餾，可以得到更純凈的硫，硫蒸氣冷卻後形成細微結晶的粉狀硫，叫做硫華。
應用 世界上每年消耗大量的硫，其中一部分用於制造硫酸，另一部分用於橡膠制品、紙張、火柴、焰火、硫酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物等的生產，還有一部分硫用於農業（消滅害蟲）和漂染、醫藥工業。
參考書目
M.Schmidt and W.Siebert，Comprehensive Inorga-nic Chemistry，Vol.2，Pergamon，Oxford，1973.