含有一個氮雜原子的六元雜環化合物，即苯分子中的一個-CH＝被氮取代而生成的化合物，故又稱氮苯，分子式H5H<5N。吡啶最初由骨焦油內分離出來，隨後發現煤焦油、煤氣、頁巖油、石油內也含有吡啶及其同系物，如2－甲基吡啶和2，6－二甲基吡啶。
性質 吡啶為無色的可燃液體；具有特殊臭味；熔點－42℃，沸點115.5℃，密度0.9819克／厘米3(20℃)；與水形成共沸混合物，其沸點為92～93℃。工業上利用這個性質來純化吡啶。吡啶具有接近正六角形的結構，與苯類似，具有相同的電子結構。按照共振論，吡啶至少是下列幾種不同的極限式的雜化體：
c和d兩個極限式代表兩個極性的結構，這與吡啶具有很大的偶極矩是符合的。
吡啶及其衍生物比苯穩定，其反應性與硝基苯類似。由於環中氮原子的吸電子作用，使2，4，6位上的電子密度低於3，5兩位，典型的芳香族親電取代反應發生在3，5位上，但反應性比苯低，一般不易發生硝化、鹵化、磺化等反應。此外，這些取代反應都是在酸性介質內進行的，吡啶形成帶正電荷的離子，使親電試劑不易接近。2－或4－鹵代吡啶的鹵素都具有活性。由於2和6位上的電子密度較低，在此位上可發生親核取代反應，如與氨基鈉或氫氧化鉀反應，得到相應的2－氨基吡啶或2－羥基吡啶。
吡啶是一個弱的三級胺，在乙醇溶液內能與多種酸（如苦味酸或高氯酸等）形成不溶於水的鹽。工業上使用的吡啶中約含1％的2－甲基吡啶，因此可以利用成鹽性質上的差別，使它和它的同系物分離。吡啶還能與多種金屬離子形成結晶形的絡合物。
吡啶比苯容易還原，如在金屬鈉和乙醇的作用下，還原成六氫吡啶（或稱哌啶）。吡啶與過氧化氫反應，容易被氧化成N－氧化吡啶：
N－氧化吡啶是一個重要的吡啶衍生物，由於氮原子被氧化後，不能再形成帶正電荷的吡啶離子，因此有利於發生芳香族親電取代反應，取代完畢後，再將氮上氧除去，就可以得到由吡啶直接取代所不能得到的衍生物。
制法 吡啶可以從煉焦氣和焦油內提煉。將煉焦氣通過硫酸，吸收其中的氨和吡啶等含氮的堿性物質，用氨氣處理所產生的硫酸銨鹽類的溶液，分出遊離的含氮有機堿類，然後蒸餾，即得到吡啶及其烷基取代物的混合液。吡啶及其衍生物可以通過多種方法合成。其中應用最廣的是漢奇吡啶合成法，這是用兩分子的β-羰基化合物，如乙酰乙酸乙酯與一分子乙醛縮合，產物再與一分子的乙酰乙酸乙酯和氨縮合形成二氫吡啶化合物，然後用氧化劑（如亞硝酸）脫氫，再水解失羧，即得吡啶衍生物：
吡啶也可用乙炔、氨和甲醇在500℃通過催化劑制備。
應用 吡啶的許多衍生物中，有些是重要的藥物，有些是維生素或酶的重要組成部分。例如吡啶-3－羧酸的酰胺（即煙酰胺），在輔酶I中與腺嘌呤（見嘌呤）、核糖及磷酸形成一個重要的二核苷酸。吡啶的衍生物異煙肼是一種口服的抗結核病藥。2－甲基－5－乙烯基吡啶是合成橡膠的重要原料。
