熱力學中表徵物質狀態的參量之一，通常用符號S表示。在經典熱力學中，可用增量定義為dS＝(dQ/T)
，式中
T為物質的熱力學溫度；
d
Q為熵增過程中加入物質的熱量；下標“可逆”表示加熱過程所引起的變化過程是可逆的。若過程是不可逆的，則
d
S＞(
d
Q/
T)
。單位質量物質的熵稱為比熵，記為
s。熵最初是根據熱力學第二定律引出的一個反映自發過程不可逆性的物質狀態參量。熱力學第二定律是根據大量觀察結果總結出來的規律，有下述表述方式：①熱量總是從高溫物體傳到低溫物體，不可能作相反的傳遞而不引起其他的變化；②功可以全部轉化為熱，但任何熱機不能全部地、連續不斷地把所接受的熱量轉變為功（即無法制造第二類永動機）；③在孤立系統中，實際發生的過程，總使整個系統的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分機械能不可逆地轉變為熱，使熵增加。熱量
d
Q由高溫(
T
1)物體傳至低溫(
T
2)物體，高溫物體的熵減少
d
S
1=
d
Q/
T
1，低溫物體的熵增加
d
S
2=
d
Q/
T
2，把兩個物體合起來當成一個系統來看，熵的變化是
d
S＝d
S
2－
d
S
1＞0，即熵是增加的。