氙

　　化學元素，元素符號Xe，原子序數54，原子量131.293，屬週期系零族元素，稀有氣體。

　　發現　1898年7月12日，W.拉姆齊和M.W.特拉弗斯重複分餾在6個星期前所發現的稀有氣體氪時，從中又分出一種品質比氪更大的新氣體，命名為xenon，希臘文“陌生的”之意。

　　>存在　氙在地殼中的含量極少，主要來源於空氣，氙在地球大氣中的含量為0.000 008 6%（體積）。天然氙是9種穩定同位素的混合物，它們的體積比為氙–124(0.096%)、氙–126(0.090%)、氙–128(1.92%)、氙–129(26.44%)、氙–130(4.08%)、氙–131(21.18%)、氙–132(26.89%)、氙–134(10.44%)和氙–136(8.87%)。存在於某些隕石中的氙含有較大比例的氙−129。

　　物理性質　氙在通常條件下為無色、無臭、無味的氣體，熔點−111.9℃，沸點−107.1℃，氣體密度為5.887克/升（0℃，100千帕），比空氣大4.5倍多，臨界溫度16.75℃，臨界壓力5 836千帕，在水中的溶解度為108.1厘米³/分米³水。固體氙屬於面心立方晶系，這意味著晶體是由單原子分子構成的，並像球一樣盡可能緊密堆積在一起。

　　化學性質　氙的電子組態為(Kr)4d¹⁰5s²5p⁶，氧化態有0、2、4、6、8，氙是稀有氣體中能在室溫下形成穩定化合物最多的元素，氙也能與冰、有機化合物（對苯二酚、苯酚、氫醌）或小分子(O₂、SO₂、H₂S、CH₃CN、CH₃OH)形成包合物。

　　化合物　氙的化合物主要是氟化物及其加合物、氧化物和氙酸鹽等，如XeF₂、XeF₄、XeF₆、XeO₃、XeO₄、XeOF₄、MHXeO₄和M₄XeO₆等。見稀有氣體化學。

　　制備　氙用液態空氣分餾法小規模生產。

　　應用　氙在電場的激發下能放出強烈的白光，高壓長弧氙燈俗有“人造小太陽”之稱，用於電影攝影、舞臺照明等，氙閃光燈可用於激活紅寶石激光器，氙燈還能放出紫外線，氪、氙的同位素還被用來測量腦血流量等。