稀釋熱

　　在指定的溫度及壓力下，將一定量純溶劑加到一定組成的溶液中產生的熱效應。又稱稀釋焓。稀釋熱與溶質、溫度、壓力、溶液的起始與終止濃度有關。稀釋熱通常可分為：

　　①積分稀釋熱。定溫定壓下，將一定量純溶劑加入到含1摩溶質的一定組成的溶液中，使之稀釋成另一組成的溶液所產生的熱效應。積分稀釋熱的數值與溶液的起始與終止濃度有關。

　　②微分稀稀釋熱。定溫定壓下，將一定量的純溶劑加入到大量的一定組成的溶液中（溶液的濃度不發生變化）所產生的熱效應。微分熔解熱的數值與溶液的濃度有關。

　　積分稀釋熱可用量熱計直接測量，也可用積分溶解熱計算，計算公式為：

Δ _dil H＝Δ _sol H ₂－Δ _sol H ₁ 式中Δ _dil H為積分稀釋熱，Δ _sol H ₁和Δ _sol H ₂分別為稀釋前後溶液的積分溶解熱。微分稀釋熱難以直接測量，通常用作圖法求出，以積分溶解熱作縱坐標，溶劑的摩爾分數作橫坐標作圖，曲線上任一點的斜率即為該濃度下的微分稀釋熱。工程上主要應用積分稀釋熱。