一種化學元素，化學符號Xe，原子序數54，原子量131.29，屬週期系零族，為稀有氣體。
發現和存在 1898年由英國W.拉姆齊和M.W.特拉弗斯在分餾液態空氣時發現。氙在地殼中的含量極少，主要來源於空氣。氙在地球大氣中的含量為0.086×10-4％（體積），有9種同位素：氙124、氙126、氙128、氙129、氙130、氙131、氙132、氙134、、氙136，都沒有放射性。
性質 氙為無色、無臭氣體；熔點－111.9℃，沸點－107.1℃，氣體密度5.887克／升（0℃，1大氣壓）；水中溶解度108.1厘米3/1000克水。氙的氧化態為＋2、+4、+6、+8。氙是稀有氣體中唯一能在室溫下形成穩定化合物的元素，氙也能與水、對苯二酚和苯酚等形成弱鍵包合物。
化合物 1962年首次合成氙的化合物Xe[PtF6]，此後又合成許多氙的化合物，其中主要是氟化氙和氙的氧化物。
① 氟化氙及其加合物 已合成三種氟化氙，即二氟化氙、四氟化氙和六氟化氙。三種氟化氙都是無色晶體，能夠長期貯存在鎳制容器裡。在幹燥、室溫條件下，氟化氙非常穩定，但與潮氣反應激烈。氟化氙是強氧化劑，能將溴氧化為＋7氧化態。氟化氙也是氟化劑，能使矽或玻璃氟化。三種氟化氙的氧化性和氟化性依XeF2→XeF4→XeF6的方向遞增。氟化氙能同金屬氟化物生成加合物，如2XeF2·SbF5、XeF2·AsF5、XeF4·SbF5、Cs2XeF8（即XeF6·2CsF）、XeF6·SbF5等。這些加合物大都是晶體，有不同顏色和穩定度。氟化氙生成加合物的能力順序是XeF6＞XeF2》XeF4。
② 氙的氧化物和氟氧化合物 氙的氧化物有三氧化氙和四氧化氙兩種。三氧化氙為無色透明結晶，易潮解，易爆炸，在水溶液中較穩定，在堿性溶液中生成氙酸鹽、高氙酸鹽。大多數高氙酸鹽是強氧化劑。四氧化氙是無色、極不穩定的爆炸性氣體。氙的氟氧化合物XeOF4是無色透明的液體，比較穩定。氧化氙和氟氧化氙都能與金屬氟化物生成加合物。
③ 氙的其他化合物 有FXeN(SO2F)2、Xe(CF3)2、F3XeB、XeCl2和XeBr2等。