鈉

　　一種化學元素，化學符號Na，原子序數11，原子量22.989768，屬週期系ⅠA族。為最常見的鹼金屬元素。元素英文名sodium來源於拉丁文soda，原意是“天然鹼”。

　　發現　1807年英國化學傢H.大衛首先用電解氫氧化鈉熔體的方法制得鈉，並定名。

　　存在　在地殼中鈉的含量為2.83％，居第6位。重要的鈉鈉礦物有巖鹽、芒硝、鈉硝石、蘇打和硼砂等，在海水、鹽湖水和礦泉中也有鈉鹽。

　　物理性質　鈉為一種有銀白色光澤的軟金屬（見彩圖）；

金屬鈉。硬度很小，容易切割 熔點97.81℃，沸點882.9℃，密度0.97克／厘米 ³(20℃)。

　　化學性質　鈉的電子構型為(Ne)3s¹，氧化態為＋1、-1。金屬鈉能與汞生成鈉汞齊，這種合金是一種活潑的還原劑，在許多用途中比純鈉更適用，因為汞不活潑，可緩和鈉作用的激烈程度。鈉還能與鉀、錫、銻等金屬生成合金，但不能與鐵生成合金。鈉與水激烈反應，生成氫氧化鈉和氫：

2Na+2H₂O─→2NaOH+H₂

反應放出的熱量能使鈉熔化並使氫著火。

　　新切開的金屬鈉暴露在空氣中，由於生成鈉的氧化物覆蓋層而變灰暗。鈉在限量空氣中加熱，可得到白色粉末狀氧化鈉Na₂O，如果空氣過量則會生成淡黃色粉末狀過氧化鈉 Na₂O₂；溶解在液氨中的鈉與氧氣反應可得超氧化鈉NaO₂，如果與臭氧作用則生成臭氧化鈉NaO₃。鈉容易溶解在液氨中形成藍色溶液，藍色是由氨合電子e(NH₃)_x引起的：

Na+(x+y)NH₃─→Na⁺(NH₃)_y+e(NH₃)_x

在液氨中金屬鈉還能與氨緩慢作用：

2Na+2NH₃─→2NaNH₂+H₂

在硝酸鐵 催化作用下，反應將加速進行。

　　鈉離子能使火焰呈黃色，這種性能可用來靈敏地檢測鈉的存在。

　　制法　常用電解熔融氯化鈉法制備金屬鈉。常用的電解槽見圖，

電解液約含40％NaCl和60％ CaCl ₂，槽溫600℃，槽壓7伏。陰極產物是鈣的液鈉溶液，浮在電解質液面上，經垂直管上升流入收集器。在液鈉溶液上升過程中，溫度下降到能使金屬鈣結晶並回到電解槽，收集器中得到的幾乎是純鈉。

　　應用　以往80％的金屬鈉用於合成四乙鉛Pb(C₂H₅)₄，四乙鉛是車用汽油的抗爆劑，但由於它會污染環境，金屬鈉的這種用途日趨減少。金屬鈉還可用來還原四氯化鈦，以制取鈦及生產氫化鈉、氨基鈉和氰化鈉等。熔融金屬鈉在增殖反應堆中可作熱交換劑。