鎂

　　一種化學元素，化學符號Mg，原子序數12，原子量24.305，屬週期系ⅡA族，為鹼土金屬中最輕的結構金屬。

　　發現　1808年H.大衛通過電解氧化鎂和氧化汞的混合物制得鎂汞齊，蒸出其中的汞後，析出金屬鎂。1828年法國科學傢A.-A.-B.比西用金屬鉀還原熔融無水氯化鎂得到瞭純鎂。

　　存在　鎂在地殼中的含量量約2.5％，是第8種最豐富的化學元素。鎂的礦物主要有白雲石CaCO₃·MgCO₃、菱鎂礦MgCO₃、橄欖石(Mg，Fe)₂SiO₄、蛇紋石Mg₆[Si₄O₁₀](OH)₈和光鹵石KCl·MgCl₂·6H₂O。海水中含鎂約0.13％，每立方海裡的海水約含660萬噸鎂。鎂也存在於植物中，是葉綠素的主要組分，鎂還存在於人體細胞中。在糖類代謝過程中，鎂是酶反應的催化劑。

　　性質　鎂為銀白色金屬；熔點648.8℃，沸點1107℃，相對密度1.74；電子構型為(Ne)3s²，氧化態＋2。鎂具有優良的切削加工性能；也可鑄造、鍛造，加工成板、帶、棒、條、管和各種形狀的型材。按照電位序，鎂應該很容易與水反應，但由於表面有氧化膜，鎂不受水的侵蝕；但受水蒸氣的侵蝕。金屬鎂能與大多數非金屬和幾乎所有的酸（隻有鉻酸和氫氟酸例外）反應。鎂在壓力下與氫直接合成氫化鎂MgH₂，具有金紅石型結構。在醚溶液中，鎂能與鹵化烴或鹵代芳烴作用生成有名的格利雅試劑R-MgX（R為烴基，X為鹵素），廣泛應用於有機合成。

　　鎂具有生成配位化合物的明顯傾向。與鈹不同，鎂的水合離子[Mg(H₂O)₆]²⁺是六配位的。鎂在水溶液中的配合物絕大多數是由含氧配位體構成，最重要的是乙二胺四乙酸型的[Mg(edta)]^2-，它常用於分析化學。自然存在的葉綠素是鎂的最重要的含氮配合物，它是四吡咯系鎂配合物，在植物的光合作用中極為重要。

　　制法　金屬鎂的制法有：①電解熔融的氯化鎂，適用於從海水中提取鎂；②將白雲石分解為氧化鎂，再用矽鐵還原。

　　應用　鎂是航空工業的重要材料。由於純鎂的機械強度低，主要與鋁、鋅、錳等形成合金。鎂合金用於制造飛機機身、發動機零件和前輪。鎂還可制造裝卸設備、照相和光學儀器、割草機、輕便工具等。

　　鎂及其合金的非結構應用也很廣，包括照相、焰火制造、陰極防腐等。鎂作為一種強還原劑，用於鈦、鋯、鈹、鈾和鉿的生產中。