硫化物

　　負2價硫的化合物，金屬硫化物可以看成氫硫酸的鹽。金屬與硫直接反應或者將硫化氫氣體通入金屬鹽溶液，或者往鹽溶液中加入硫化鈉，都可制得金屬硫化物。

　　鹼金屬硫化物和硫化銨易溶於水，由於水解其溶液顯鹼性。鹼土金屬、鈧、釔和鑭系元素的硫化物較為難溶。當陽離子的外層電子構型為18電子和18+2電子時，往往由於較強的極化作用而形成難溶的、有顏色的硫化物。大多數不溶於水的硫化物可溶於酸並釋放出硫化氫，極難溶的少數金屬硫化物（如CuS、HHgS）可用氧化性酸將其溶解，此時S^2-被氧化成硫而從溶液中析出。難溶金屬硫化物在溶液中存在以下溶解－沉淀平衡：

式中M為金屬。控制溶液的酸度，可以改變溶液中S^2-離子的濃度，從而將溶解度各不相同的難溶金屬硫化物分別沉淀出來。這是定性分析中用硫化氫分離、鑒定金屬離子的基礎。