兩性化合物

　　既能表現出酸性，又能表現出鹼性的化合物。

　　兩性化合物既能與酸又能與堿作用生成鹽，如：

Al₂O₃+6HCl─→2AlCl₃+>3H₂O

Al₂O₃+2NaOH+3H₂O─→2NaAl(OH)₄

Al(OH)₃+3HCl─→AlCl₃+3H₂O

Al(OH)₃+NaOH─→NaAl(OH)₄

鋅、 銅(Ⅱ)、 鉻(Ⅲ)、 鎵的氧化物、氫氧化物等也是兩性化合物。

　　一些元素能生成兩性氧化物和氫氧化物，其特點是：元素氧化數適中，一般為＋2～＋4，個別是＋5；最外層電子數為8～18個，如Zn(OH)₂的最外層電子為18個；少數是8電子結構，如Al(OH)₃；個別是2電子結構，如Be(OH)₂。兩性的非金屬氫氧化物有亞砷酸H₃AsO₃、亞碲酸H₂TeO₃及次碘酸HOI。

　　根據兩性氫氧化物以酸性或堿性為主，而命名為某酸或氫氧化物。如亞砷酸、氫氧化鋁。金屬的兩性氧化物和氫氧化物都難溶於水。

　　因酸、堿定義的不同，兩性化合物所指的化合物范圍不盡相同。①按酸堿質子理論(見酸堿理論)，水、氨等也是兩性化合物，它們既能釋放質子（酸），又能接受質子（堿）。

　　接受質子

H⁺+H₂O─→H₃O⁺

H⁺+NH₃─→NH₄⁺

　　釋放質子

H₂O+CO娫─→HCO₃^-+OH^-

NH₃+H^-─→NH₃^-+H₂

按照這個理論，氨基酸也是兩性化合物，如甘氨酸NH₂CH₂COOH的羧基能釋放質子（酸），氨基能接受質子（堿）。②按路易斯酸堿理論，氯化氫和三氧化硫也是兩性化合物：

HCl中的H是電子對接受體(酸)，Cl是電子對給予體(堿)；SO₃中的S是電子對接受體(酸)，O是電子對給予體（堿）。