金

　　一種化學元素。化學符號Au，原子序數79，原子量196.96654，屬週期系IB族。

　　發現　金在古代已被發現。埃及於西元前3000年已採集黃金，製作飾物。化學符號來源於拉丁文aurum，原意是“光輝的黎明”。中國古代用金與銀的合金做裝飾品，安陽殷墟出土的商代金箔薄到0.01毫米，金相考察證明在加工過程中曾經退火。

　　存存在　金在地球上分佈很廣，通常含量太低，無開采價值。金在自然界中以遊離金和碲化物礦形式存在。遊離金存在於石英砂金中。碲化物礦有碲金礦 AuTe₂、針碲金銀礦AuAgTe和碲金銀礦(Au，Ag)₂Te。黃鐵礦、黃銅礦中也有少量金存在。海水中的金濃度很小，每噸約含10微克。金在自然界隻有一個穩定同位素金197。

　　物理性質　金為深黃色有光澤的貴金屬；其熔點為1064.43℃，沸點3080℃，密度18.88克/厘米³(20℃)；晶體結構為面心立方。金是熱和電的良導體，延性和展性特別好，很容易被打成厚0.00001毫米的半透明金箔(見彩圖)

金箔。金的延展性極好 和拉成線密度隻有0.5毫克/米的金絲。在裝飾品中金的品質以K(即開)表示，純金為24K，將24乘以含金百分數即為飾品金質的K值，例如含75％金的飾品為18K。金能與大多數金屬形成合金，最重要的是與銀、銅形成的合金。金易溶於汞而形成 汞齊。

　　化學性質　金的電子構型為(Xe)4f¹⁴5d¹⁰6s¹，氧化態有＋1、＋3。金是極不活潑的金屬之一，在任何溫度下都不會被空氣或氧氧化，也不會被硫侵蝕。金與強堿和所有純酸（如硫酸、鹽酸、硝酸、磷酸或砷酸）都不起作用，隻有王水能溶解金：

Au+4HCl+HNO₃─→HAuCl₄+NO+2H₂O

將氧氣通入氰化鉀溶液也能溶解金：

4Au+8CN^-+O₂+2H₂O─→4[Au(CN)₂]^-+4OH^-

金與幹燥氯氣一般不起作用，但與氯水反應：

如無過量Cl^-離子存在，則形成[AuCl₃O]^2-離子：

2Au+3Cl₂+2H₂O─→2[AuCl₃O]^2-+4H⁺

金能形成溶膠，根據金顆粒大小的不同，顯示不同顏色，可以是紅色、藍色或紫色。用草酸、甲醛、葡萄糖作還原劑可使Au（Ⅲ）化合物還原成金溶膠。金位於電化序的末尾，在溶液中幾乎能被所有金屬置換，除非形成金的穩定配位化合物。金在化合物中以+3氧化態為最穩定， Au ⁺離子容易歧化為 Au ³⁺和Au。 Au ⁺離子在水溶液中不能存在，而隻能以配合物形式存在，如[Au(CN) ₂] ^-等。最常見的＋3氧化態金的化合物是四氯金酸 HAuCl ₄· 4H ₂O和四氯金酸鈉 NaAuCl ₄· 2H ₂O，它們都易溶於水，還能溶於乙醚或乙酸乙酯等有機溶劑中。氯化金 AuCl ₃是紅色晶體，固態和氣態時為二聚體，溶於鹽酸中生成 HAuCl ₄，溶於水中生成H[ AuCl ₃OH]。金的化合物均易受熱分解。

　　制法　金主要以遊離態存在。最古老的提取方法是漂洗法，常稱“沙裡淘金”。金還可用氰化物法提取，用0.2％氰化鈉溶液在空氣存在下使金形成配合物而溶解：

4Au+8NaCN+O₂+2H₂O─→4NaAu(CN)₂+4NaOH

再用鋅還原成金：

金的精煉是用AuCl₃的鹽酸溶液進行電解，純度可以達到99.95％～99.98％。存在於銅礦中的金，在銅電解精煉時留在陽極泥中，經過化學法或電解法精煉可制得純金。

　　應用　金的最大用途是黃金儲備、裝飾品和貨幣，占生產總量的75％。此外，在二極管和晶體管中可作引線的接觸點和抑制器。利用金對輻射能的性質，已研制出紅外加熱器的能量反射器。金還可用以調節熱量，鍍金的窗玻璃可減少夏天熱量的進入和冬天熱量的損失。

　　毒性　金鹽無毒，但若金中混有少量放射性雜質，沾在皮膚上會引起皮炎或皮疹。