化學式Na2O2。淡黃色粉末； 熔點約675℃，密度2.805克／釐米3；易潮解。應密封保存。過氧化鈉有二水合物和八水合物。
性質 過氧化鈉是常用的強氧化劑。在鹼性溶液中，它可以把As((Ⅲ)氧化成As(Ⅴ)化合物，把Cr(Ⅲ)氧化成Cr(Ⅵ)化合物。在高溫下還可氧化分解某些巖石礦物。例如分析鉻鐵礦中的鐵時，由大量Cr(Ⅲ)的顏色引起的幹擾，可用下列方法消除：用Na2O2在600～700℃高溫下將鉻鐵礦中Cr(Ⅲ)氧化成Na2CrO4，再用水溶掉Na2CrO4：
2Fe(CrO2)2+7Na2O2─→Fe2O3+4Na2CrO4+3Na2O
過氧化鈉在潮濕空氣中能吸收二氧化碳，放出氧氣：
2Na2O2+2CO2─→2Na2CO3+O2
因此過氧化鈉可用作二氧化碳吸收劑和供氧劑。過氧化鈉遇水，在低溫下生成過氧化氫，在室溫下放出氧氣：Na2O2+2H2O
H
2
O
2+
2NaOH
2Na2O2+2H2O
4NaOH+
O
2
如果將過氧化鈉溶於冰冷的硫酸中，再減壓蒸餾可得過氧化氫：
Na2O2+H2SO4
H
2
O
2+
Na
2
SO
4
過氧化鈉粉末易使皮膚灼傷，與易燃物接觸，會引起著火，高溫下與有機物接觸，會發生爆炸。由過氧化鈉引起的火災必須用鹽或沙撲滅，不能用水。
制法 鈉在空氣中燃燒的主要產物是過氧化鈉，但要制得純品須嚴格控制條件。工業上是先將金屬鈉熔化，通入定量的不含二氧化碳的幹空氣，維持180～200℃溫度，鈉就氧化成氧化鈉Na2O，再增加氣量，並升溫至300～400℃，即得純凈的Na2O2。
應用 過氧化鈉在紡織和造紙工業上用作漂白劑，在分析化學上用於處理礦樣。