氡

　　一種天然放射性元素，化學符號Rn，原子序數86，屬週期系0族，為稀有氣體。半衰期最長的同位素是氡222。氡有時也稱為射氣。

　　發現　1899年R.B.歐文斯和E.盧瑟福在研究釷的放射性時發現氡，當時稱為釷射氣，即氡220。1900年F.E.多恩在鐳製品中發現瞭鐳射氣，即氡222。1902年F.O.吉塞爾在錒化合物中發現錒射氣，即氡219。

　　存在　已發現質量數199～226的全部氡同位素，除瞭氡219、氡220、氡222是天然放射性同位素外，其餘都是通過人工核反應合成的。天然氡同位素都是鐳衰變的產物，而鐳又是鈾鐳、錒鈾和釷放射性衰變系的中間產物。由於地球表面的巖石和土壤中含有微量的鈾和釷，在土壤、地表水和大氣中都含有氡。大氣中氡的濃度受到氣象與地質等因素的影響，變化較大。根據世界各地的調查，一般室外空氣中氡222的平均放射性濃度約為(0.4～2)×10^-2貝可/升。由於氡的密度較大，空氣中氡的相對含量隨海拔高度的增加而迅速減少。氡在地殼中的含量極微。

　　性質　氡同位素的主要核性質見表。

氡同位素的核性質

　　在通常條件下，氡是無色無味的氣體，在標準狀況下，氡的密度為9.73克／升。氡較易壓縮成無色的發磷光的液體，沸點為－61.8℃，密度為4.4克／厘米³。固體氡有天藍色的鉆石光澤，熔點為－71℃。氡原子的電子構型為(Xe)4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁶，氧化態為＋4、＋2，化學性質極不活潑，氡分子由單原子組成。與其他惰性氣體相比，氡顯著地溶於水，在0℃和1大氣壓下，1體積水可溶解0.507體積的氡。氡更易溶於煤油、甲苯、二硫化碳等有機溶劑。氡能和水、酚等形成絡合物。氡很容易吸附於橡膠、活性炭、矽膠和其他吸附劑上，加熱到350℃時，氡又能從活性炭上全部解吸下來。可以利用這一特性將氡與其他氣體雜質分離。

　　已制得的氡化合物僅有氟化氡，它與氙的相應化合物類似，但更穩定，更不易揮發。氡的氟化物可在250℃下和真空中進行蒸餾。

　　應用　將鈹粉和氡密封於管中，氡衰變時放出的α粒子與鈹原子核進行(α，n)核反應，產生中子，可用作實驗室的中子源。氡還可用作氣體示蹤劑，用於研究管道泄漏和氣體運動等。

　　毒性　氡222屬中毒性核素，通過呼吸系統進入人體後，能引起肺癌，也能嚴重地損傷腎臟。放射性工作場所空氣中氡的最大容許放射性濃度為1.1貝可/升。