氨

　　化學式NH₃。無色氣體，有刺鼻臭味；熔點-77.7℃，沸點-33.35℃，密度0.7710克/升（760毫米汞柱）；很容易溶於水和液化。氨分子中的氮原子是採用 sp³不等性雜化成鍵的，其中有一對孤對電子，另外三個電子與氫原子的 s電子結合成三個共價鍵。由於孤對電子的排斥作用，HNH鍵角是106.75°，氨分子的的幾何構型呈三角錐形。

　　化學性質　液態氨有微弱的電離作用：

2NH₃

NH ₄ ⁺+ NH ₃ ^-

[NH₄⁺][NH₃^-]=1.9×10^-33(在-50℃時)

　　液氨可作有機物的溶劑，比水優良。它還能溶解堿金屬和鈣、鍶、鋇，生成含有高度流動電子的藍色溶液，這個溶液能傳導電流，如：

但不穩定，會逐漸褪色放出氫氣，生成金屬氨合物：

　　氨呈堿性，與酸作用生成鹽；氨與大多數過渡金屬(見過渡元素)離子如Zn²⁺、Cd²⁺、Ag⁺、Hg²⁺等以配位鍵的方式結合生成配位化合物。它還可作為還原劑，尤其在高溫下很容易氧化，如：

4NH₃+3O₂─→2N₂+6H₂O

　　制法　工業制法：

實驗室制法：通常實驗室制氨是用銨鹽同強堿一起加熱而得，也可由離子型氮化物水解而得，例如：

NH₄Cl+NaOH─→NH₃+H₂O+NaCl

Mg₃N₂+6H₂O─→3Mg(OH)₂+2NH₃

　　應用　氨是生產硝酸、銨鹽的主要原料，用於染料、醫藥、塑料、化肥等工業中，也可做洗滌劑、循環制冷劑。