化學元素，元素符號O，原子序數8，原子量15.999 4，屬週期系ⅣA族。典型的非金屬元素。
發現 1773年C.W.舍勒在加熱硝酸鉀、氧化汞、碳酸銀時得到氧，但未能認識它。1774年J.普裏斯特利用透鏡聚焦太陽光使汞的煆灰（氧化汞）分解得到汞珠和一種有強烈助燃性的氣體。1774年法國A.-L.拉瓦錫製備、研究瞭這種氣體，確定它它存在於多種物質中並是酸的組成成分，因此命名為oxygene，來源於希臘文，原意為“酸形成者”。
存在 氧是地殼中最豐富的、分佈最廣的元素，在地殼中的含量為48.6%。單質氧在大氣中占23.0%（質量百分）、20.946%（體積百分），在水中占88.81%，海水中占85.8%，約占人體65%。物質燃燒和氧化過程、動植物呼吸消耗氧氣，而植物的光合作用生成氧氣，就使在大氣中氧氣含量幾乎保持不變。氧有三種穩定同位素，即16O、17O、18O，其中16O含量最高，為99.757%。
物理性質 在常溫、常壓下，氧為無色、無臭和無味氣體，密度1.429克/厘米3。固態氧呈亮藍色，熔點−218.79℃。液態氧呈淺藍色，具有順磁性，不導電，沸點−182.95℃，可作為低溫溫標。氧分子不易分解為氧原子，隻是在1 500℃開始分解，到5 000℃可以完全分解。鉑黑、活性炭以及熔融態的貴金屬可以大量地吸收氧。
化學性質 氧原子的電子組態為1s22s22p4，氧化數－2、－1、+2，氧原子的電負性僅次於氟。除稀有氣體、鹵素及少數貴金屬（如金、鉑等）外；氧能與所有的金屬和非金屬直接反應，生成氧化物。通過間接作用氧和鹵素等形成相應的化合物，如Cl2O、I2O5、XeO3、Au2O等。
氧與葡萄糖的作用是構成生物的呼吸作用的主要反應。
物質氧化的速度決定於被氧化物質的性質、溫度和反應條件。有些物質（如NO、血紅蛋白）在室溫下立即與氧化合，有些物質的氧化則需要加熱才能進行，有些物質需要借助催化劑才能發生氧化，如O2和NH3的作用必須在鉑的催化下才能生成NO。物質和氧反應有的很快，常伴隨發熱和燃燒；有的很慢，如金屬銹蝕。若緩慢的氧化反應釋熱不易擴散，可能造成自燃，如煤堆自燃。
正常氧化物中氧的氧化數為－2，過氧化物H2O2、超氧化物Ba(O2)2、臭氧化物KO3中氧的氧化數依次為－1、－1/2、－1/3，此外還有低氧化物如Cs7O。氧分子甚至還可失去一個電子，生成二氧基正離子O2+，如O2PtF6。氧分子中氧原子上的弧對電子，可和某些金屬離子配位，如血紅素中亞鐵卟啉衍生物中的亞鐵離子，可以和氧分子可逆地結合，起到向人身各部分輸氧供氧的作用。
氧分子的順磁性表明有未成對的單電子。
實驗室制法 主要是利用某些含氧酸鹽熱分解，如：
2KClO 3
2KCl+3O
2
過氧化氫分解或往酸性過氧化氫溶液滴加高錳酸鉀溶液，或電解硫酸、氫氧化鈉水溶液均可產生氧：
2H 2O 2
2H
2O+O
2 2KMnO
4+5H
2O
2+3H
2SO
4 輩 K
2SO
4+2MnSO
4+5O
2+8H
2O 2H
2O
2H
2+O
2
工業制法 大規模生產氧，可采用液態空氣分餾的方法。氮的沸點（－195.79℃）低於氧，分餾出氮可得純度高達99%的工業用氧。把氧氣加壓（1.5×107帕）儲存在鋼瓶中運輸和備用。從空氣中制取氧的幾種新的方法是：因氧氣有順磁性，可在磁場作用下從空氣中富集氧，經多次富集可得純度達90%以上的氧氣。利用膜分離富集空氣中的氧氣，經25×10－6米厚的乙基纖維素均質膜一次（級）富集分離，O2的含量達33%，經五級分離得含量為91%的氧氣。鋰離子交換的X型分子篩可以選擇性吸附空氣中的氮，也能從空氣中分離制得純氧。
應用 氧氣不但是動植物呼吸、物質燃燒不可缺的物質，冶金工業中熔煉、精煉，金屬材料切割、焊接，煤的氣化等都要用到氧；液氧是火箭推進劑中的氧化劑；廢水處理需氧，危重病人急救、高壓氧艙都離不開氧。