硝酸的鹽類，含有硝酸根NO3–離子，均為離子型化合物。
性質 大多數硝酸鹽無色，易溶於水。常溫下穩定，但在光照下有些會緩慢分解，如AgNO3。在加熱條件下硝酸鹽易分解，分解產物有三種類型：①鹼金屬、鹼土金屬硝酸鹽鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，如硝酸鈉：
2NaNO 3
2NaNO
2+O
2
②金屬活潑性在鎂和銅之間的硝酸鹽分解生成金屬氧化物和氧氣，如硝酸鉛：
2Pb(NO
3)
2
2PbO+4NO
2+O
2
③金屬活潑性位於銅後面的硝酸鹽熱分解生成金屬單質和氧氣，如
硝酸銀：
2AgNO
3
2Ag+2NO
2+O
2
硝酸鹽熱分解時，因產物中均有氧氣而表現出氧化性，如遇有機物會燃燒甚至爆炸。
制法 用硝酸和金屬、金屬氧化物或碳酸鹽反應均能制得硝酸鹽。
應用 硝酸銨和硝酸鉀中的氮易被植物吸收，因此大量用作化肥。在人類使用電燈照明之前曾大量地使用硝酸鈰、硝酸釷制作氣燈的紗罩，在汽油燃燒的火焰中產生白熾光，提供高亮度的照明。硝酸銀是重要的感光材料。硝酸鍶用於制作紅色煙火和鐵路照明燈，硝酸鋇用於制作綠色煙火、信號彈和信號燈。