化學元素，元素符號Sn，原子序數50，原子量118.710，屬週期系ⅣA族。在遠古時代，人們已知錫和銅的合金——青銅。在古代已開始用純錫製作裝飾品。工業上用錫開始於14～15世紀。錫元素符號來源於錫的拉丁文stannum。

　　存在　錫約占地殼重量的4×10−3%～4×10−2%。自然界中中有16種含錫礦物，其中有工業價值的主要是錫石SnO2，其次是黃錫礦Cu2FeSnS4。中國雲南個舊錫礦山聞名於世。錫有24種同位素，其中10種為穩定同位素，它們是112Sn、114～120Sn、122Sn、124Sn。124Sn具有弱β－放射性，半衰期（T1/2）為1016～1017年。另有10種人工放射性同位素，其中117Sn(T1/2為118天)、119Sn(T1/2為175天)、123Sn(T1/2為136天)可以用作示蹤原子。

　　性質　物理性質　錫是具有金屬光澤的銀白色金屬，質地較軟。熔點231.93℃、沸點2 602℃。錫有3種同素異形體：白錫為四方晶系（β型），在＞13.2℃穩定存在，密度7.265克/厘米3，莫氏硬度2，延展性好；冷卻至＜13.2℃時，轉變為灰錫（α型）。灰錫為金剛石型立方晶系，密度5.769克/厘米3。由白錫轉變為灰錫時，由於體積膨脹25.6%，灰錫就分解成灰色粉末，這種轉變在−33℃加速進行，一旦有一點灰錫籽晶生成，就立刻蔓延到整個錫錠，所以將這種轉變形象地稱為“錫疫”；當白錫加熱到161℃以上會轉變成脆錫。脆錫為正交晶系（γ型），密度6.52～6.56克/厘米3，在161℃到錫的熔點231.93℃溫度區間內是穩定存在的，此時的錫易磨成細粉。液態錫固化時體積約收縮2.8%。

　　化學性質　錫原子的電子組態為(Kr)4d105s25p2，氧化態+2和+4。常溫下，金屬錫表面因生成二氧化錫薄膜而穩定，但在加熱條件下，錫可以和鹵素、硫、鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、強堿等反應。

　　化合物　氧化物　①一氧化錫SnO，黑色，立方晶系，1 080℃分解，密度6.45克/厘米3；不溶於水，易溶於酸，難溶於強堿，在空氣中加熱轉變為SnO2。錫(Ⅱ)鹽與強堿共熱可制備SnO。②二氧化錫SnO2，白色或淡黃色，呈粉末狀，四方晶系；熔點1 630℃，密度6.85克/厘米3，1 800～1 900℃升華。不溶於水，難溶於酸，在濃硫酸中長時間加熱可溶解，與強堿共熔生成可溶性錫(Ⅳ)酸鹽。金屬錫在空氣中加熱或溶於濃硝酸中加熱脫水可制備SnO2。它是制備金屬錫和媒染劑的原料，也用於制作瓷釉、琺瑯和玻璃的磨料。

　　氯化物　①二氯化錫SnCl2，熔點247.1℃，沸點623℃，密度3.90克/厘米3；易溶於水，溶解度178克/100克水（10℃），水溶液易水解。將金屬錫溶於30%的鹽酸中，在35～37℃和CO2氣氛下蒸發、冷卻、結晶、幹燥可制得二氯化錫。主要用於電鍍錫，在染料工業中作還原劑。②四氯化錫SnCl4，無色液體或晶體，立方晶系；熔點−34.07℃，沸點114.15℃，密度2.234克/厘米3；易揮發，在潮濕空氣中因水解而發煙，易溶於乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等非水溶劑中。溶於水時，因水解而析出α–錫酸：

3SnCl 4+4H 2O僀 Sn(OH) 4+2H 2SnCl 6 幹燥的氯氣和熔融的金屬錫反應生成四氯化錫。它主要用作媒染劑、有機合成中氯化反應的催化劑和制糖業中的漂白劑等。還用於導電性塗層和鍍錫等。

　　錫酸　有α–錫酸和β–錫酸，它們都是二氧化錫的水合物xSnO2·yH2O。α–錫酸常稱作氫氧化錫（Ⅳ），為白色無定形固體或凝膠狀沉淀，難溶於水，可溶於酸和堿。α–錫酸可由錫（Ⅳ）鹽或四鹵化錫在室溫下水解，或與適量堿或氨水反應制得。α–錫酸長時間放置或加熱會逐漸轉變為β–錫酸。β–錫酸是白色細晶，具有SnO2四方晶體結構，不溶於水、酸和堿，在稀酸或堿作用下發生膠溶而生成溶膠。

　　錫酸鹽　①錫酸鈉Na2[Sn(OH)6],無色、立方晶體，140℃失水生成Na2SnO3。Na2SnO3在水溶液中水解生成α–錫酸凝膠，並使溶液呈堿性。用熔融的燒堿或純堿與錫石（SnO2）反應可制得錫酸鈉。它主要用作媒染劑、防火劑及用於玻璃陶瓷工業中。②亞錫酸鈉，結構測定為Na[Sn(OH)3]，隻存在於較強的濃堿中，其水溶液稀釋時，生成白色氫氧化亞錫沉淀，久置或加熱析出黑色SnO。亞錫酸鈉溶液久置會變為黑色，因為有細粒狀錫生成：

2Sn(OH) 3 −僀 Sn(OH) 6 2−+S n 亞錫酸鈉具有強還原性，如： 2Bi(OH) 3+3Sn(OH) 3 −+3OH −僀 2Bi+3Sn(OH) 6 2− 此反應用於鉍(Ⅲ)的鑒定。在錫(Ⅱ)鹽中加入過量氫氧化鈉可制得亞錫酸鈉。

　　制法　錫礦石中含錫量不超過1%，需經重選、磁選和浮選得到含錫40%～70%的精礦。將精錫礦在600～700℃煅燒，使其中的硫和砷轉變成揮發性氧化物除去，再用濃鹽酸浸出Fe、Bi、Sb等雜質，然後再用碳與助熔劑和精礦石在反射爐中熔燒，得到含錫97%～99%的粗錫，經多次精煉，可得純度達99.56%～99.90% 的純錫。半導體工業用的99.999 85%的高純錫是用區域熔融法得到的。

　　應用　金屬錫主要用於制備合金，如錫和鉛的低熔點合金，用作焊錫；銅和錫的合金俗稱青銅，可制作器具；銅、銻和錫合金用於制作軸承；鉛、銻、錫合金可鑄鉛字。約40%的錫是用於制錫箔和制作鍍錫防銹的馬口鐵板。

　　安全　錫無毒，但長期吸入其粉塵會患慢性支氣管炎。空氣中最高容許濃度為2毫克/米3(以錫計)。