鉬

　　元素符號Mo，銀灰色難熔金屬，在元素週期表中屬ⅥB族，原子序數42，原子量95.94，面心立方晶體，常見化合價為+6、+5、+4。

　　在中世紀就使用輝鉬礦(MoS₂)，因其外觀很像石墨，被誤認為是變態的石墨而用來製作鉛筆芯。1778年瑞典化學傢舍勒(C.W.Scheele)用硝酸分解輝鉬礦，從中發現瞭一種新元素，以希臘文molybdos（似鉛）命名。。1782年瑞典化學傢耶爾姆（P.J.Hjelm）首次制得金屬鉬。

　　資源　鉬礦分佈雖廣，但隻有極少數礦床有開采價值。美國是鉬礦最豐富的國傢，產量占世界總產量的60%以上，其次是智利和加拿大。中國的鉬礦產於東北、西北和中南等地區。具有工業價值的鉬礦物為輝鉬礦，其開采量占鉬礦總開采量的90％。輝鉬礦容易浮選，可由含鉬0.06～0.3%的原礦選得含鉬47～50%的精礦。鉬的次生礦鉬鎢鈣礦[Ca(Mo，W)O₄]、鐵鉬華(Fe₂O₃·MoO₃·

H ₂O)、鉬鉛礦( PbMoO ₄)和鉬銅礦[ 2CuMoO ₄·Cu(OH) ₂]等也有一定開采價值。主要鉬礦生產國（中國除外）的鉬礦儲量和產量（1979年，以鉬計）如下：

鉬礦的儲量和產量

　　性質和用途　常溫下鉬在空氣中很穩定，高於600℃時很快地氧化生成三氧化鉬(MoO₃)。鉬與氫不發生化學反應，但鉬粉能吸收氫。在溫度高於700℃時，水蒸氣能將鉬氧化成二氧化鉬(MoO₂)。鉬與碳、碳氫化合物或一氧化碳在高於800℃下反應生成碳化鉬(Mo₂C)。鉬能耐稀硫酸、氫氟酸、磷酸等酸腐蝕，但不耐硝酸、王水和氧化性熔鹽的腐蝕。鉬在常溫下能耐堿，但在加熱時則被堿腐蝕。

鉬的主要物理性質

　　鉬主要用於鋼鐵工業，其中的大部分是以工業氧化鉬壓塊後直接用於煉鋼或鑄鐵，少部分熔煉成鉬鐵後再用於煉鋼。低合金鋼中的鉬含量不大於1％，但這方面的消費卻占鉬總消費量的50％左右。不銹鋼中加入鉬，能改善鋼的耐腐蝕性。在鑄鐵中加入鉬，能提高鐵的強度和耐磨性能。含鉬18％的鎳基超合金具有熔點高、密度低和熱脹系數小等特性，用於制造航空和航天的各種高溫部件。金屬鉬在電子管、晶體管和整流器等電子器件方面得到廣泛應用。氧化鉬和鉬酸鹽是化學和石油工業中的優良催化劑。二硫化鉬是一種重要的潤滑劑，用於航天和機械工業部門。鉬是植物所必需的微量元素之一，在農業上用作微量元素化肥。

　　冶煉　鉬生產的主要原料為輝鉬精礦。提取過程包括氧化焙燒，三氧化鉬、鉬粉和致密鉬的制取等主要步驟，工藝流程見圖。

　　輝鉬精礦的氧化焙燒　一般在600℃下進行，主要化學反應為：2MoS₂+7O₂─→2MoO₃+4SO₂↑。焙燒溫度不能超過650℃，否則造成MoO₃的大量揮發和爐料的粘結。焙燒設備多采用連續操作的多膛爐或間歇操作的反射爐，也可以用流態化爐焙燒。

　　三氧化鉬的制取　將焙砂用氫氧化銨溶液浸出（見浸取），生成鉬酸銨溶液：

MoO₃＋2NH₄OH─→(NH₄)₂MoO₄＋H₂O

溶液中的銅、鐵等雜質用硫化銨或硫化鈉使它生成硫化物沉淀除去，然後加入硝酸鉛除去過剩的硫離子。將溶液加熱到55～65℃，用鹽酸調節pH為2～2.5，在激烈的攪拌下析出多鉬酸銨[( NH ₄) ₂O· mMoO ₃· n H ₂O]。為瞭進一步去除鈣、鎂、鈉等雜質，可將多鉬酸銨重新溶於氫氧化銨溶液中形成鉬酸銨，過濾後將溶液蒸發，使氨揮發，而鉬生成仲鉬酸銨結晶[( NH ₄) ₂O· 7MoO ₃· 4H ₂O]，經脫水和煅燒後得到純度99.95%的三氧化鉬。氧化鉬的制取還可采用升華法，將焙砂在900～1000℃下加熱，三氧化鉬因蒸氣壓較高不斷揮發，經佈袋收塵器收集後，得到純度大於99％的三氧化鉬細粉。利用此法也可處理金屬鉬廢料以回收鉬。

　　金屬鉬粉的生產　在管狀電爐中用氫還原三氧化鉬。工業生產還原過程分兩步：先在450～650℃下將MoO₃還原成MoO₂，再在900～950℃下將MoO₂還原成鉬粉。MoO₃還可用碳還原成鉬粉，但純度較差。

　　致密鉬的制取　①粉末冶金法，是將鉬粉用酒精甘油溶液潤濕混合，在壓力約3噸力/厘米²下壓制成坯條或坯塊。將坯條在氫氣氛中於1100～1200℃下預燒結，隨後把電流直接通入坯條，使之加熱到2200～2400℃進行高溫垂熔(即高溫燒結，見鎢)，得致密金屬鉬坯條。②熔鑄法，一般是將已燒結的鉬條進行真空自耗電弧重熔，可以得到重達數噸的鉬錠。為瞭制取高純鉬錠，可采用真空電子束熔煉法和區域熔煉法。