原子量

　　以¹²C的原子量的1/12為基準的各種元素的相對平均品質。它是一種相對比值，可以不列單位，例如氫的原子量是1.00794，氧的原子量是15.9994。所謂“平均”，是因為極大多數元素由兩種或兩種以上同位素組成，原子量是按各同位素豐度取平均值。例如天然的氫由兩種同位素¹H和²H組成，它們的同位素品質分別是1.0078825和2.0140，它們在自然界的同位素豐度分別是99.985％和0.015％，所以氫的原子量是：1.00782×99.985％+2.0140×0.015％＝1.00794。

　　原子量既然是相對數值，就必需有比較的基準。在歷史上幾經變更，1803年J.道爾頓發表第一張原子量表時，以H的原子量為1作基準；1826年J.J.貝采利烏斯建議改作以O原子量的1/100為基準；1860年J.-S.斯塔又建議以O原子量的1/16為基準，這在化學發展時期沿用瞭很長的時間。1929年發現氧有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O三種同位素，並且在自然界的分佈不完全均勻，因此用天然氧作為原子量的基準就欠妥瞭。這時物理學界改用¹⁶O的1/16為基準，而化學界仍堅持原基準，從此原子量就有瞭兩種標度。1940年國際原子量委員會確定以1.000275作為兩種標度的換算因子，即：

　　　　 物理原子量＝1.000275×化學原子量

　　原子量是非常重要的基本數據，科學界都希望有統一的新標準，並希望采用新標準後，對原來的數據改變越小越好。1959年J.H.馬陶赫建議以¹²C為12作基準，1960年國際純粹與應用物理學聯合會同意采用新標準，1961年國際純粹與應用化學聯合會也同意。至此有瞭統一的國際原子量。其數值比舊的化學原子量降低瞭約0.0043％，這對一般常用數據幾乎沒有影響。國際原子量委員會每隔一年公佈一次原子量修正數值，發表於次年的《純粹與應用化學雜志》上，已發現的化學元素的原子量見表。

原子量表

　　原子既然是客觀存在的實物，它本身當然是有一定質量的。現已測定一個¹²C原子的質量為1.9927×10^-23克，一個¹⁶O原子的質量為2.6561×10^-23克，一個¹H原子的質量為1.6736×10^-24克。若用克作為原子質量單位，這樣小的數字，書寫和使用都很不方便，所以人們就將¹²C質量的1/12作為原子質量單位(u)，即一個原子質量單位相當於1.6606×10^-24克。所以可以說，1個¹²C原子的質量為12.000原子質量單位，¹⁶O的原子質量為15.995原子質量單位。¹H的原子質量為1.008原子質量單位，在同位素的研究工作中需要采用這樣的單位。