溴

　　一種化學元素，化學符號Br，原子序數35，原子量79.904，屬週期系ⅦA族。

　　發現　1824年法國A.J.巴拉爾將氯氣通入鹽湖的苦鹵母液，它就變成棕紅色，由於當時已經發現氯和碘，巴拉爾將紅棕色物質誤認為氯與碘的化合物，試圖分解這種新物質，但沒有成功，最後他斷定這是一種與氯、碘相似的元素，與碘一樣能被氯從化合物中取代出來。1826年巴拉爾宣稱發現瞭溴，命名為muride，含義是““鹽水”；後來，法國科學院委員會改名為bromine，它來源於希臘文brōmos，原意為“臭味”。

　　存在　在地殼中，溴的含量為2.5×10^-4％，均以溴化物的形式存在。海水中平均含溴65ppm。某些鹽湖、溫泉、鹽井中也含有溴，自然界還有少量溴化銀礦。天然的溴由兩種穩定同位素組成，它們是溴79和溴81。

　　物理性質　在常溫、常壓下，溴是唯一的液態非金屬元素(見彩圖)；

氯(右)、溴(中)、碘(左)的外觀 有惡臭；熔點－7.2°C，沸點58.78°C，密度3.119克/厘米 ³(20°C)。氣態溴為紅棕色，液態溴為暗紅色，固態溴幾乎為黑色。溴在水中的溶解度較小，在非極性溶劑（如 四氯化碳、 二硫化碳）中的溶解度較大。

　　化學性質　溴的電子構型為(Ar)3d¹⁰4s²4p⁵，氧化態有－1、+1、+3、+4、+5、+7。溴不如氯活潑，是中等強度的氧化劑；除個別貴金屬外，溴能與所有的金屬化合成溴化物，也能與電負性比它小的非金屬形成共價型（見共價鍵）溴化物，如PBr₃。如果溴與電負性比它大的非金屬化合，則溴呈正氧化態，如BrF₃、BrCl。溴能分解水（見溴水），也能與一些具有還原性的無機物作用，如：

2I^-+Br₂─→2Br^-+I₂

H₂S+Br₂─→2HBr+S

溴還與許多有機物發生 取代反應或 加成反應，如：

　　制法　生產溴的原料為海水、鹽湖水或鹽鹵，將氯氣通入pH為3.5的海水中即得溴：

2Br^-+Cl₂─→2Cl^-+Br₂

用 碳酸鈉吸收空氣吹出的遊離溴，得溴化鈉和溴酸鈉：

再經酸化，使溴重新釋出：

然後用蒸餾法提純。也可通入二氧化硫以得到較濃的溴化氫溶液：

然後通入氯氣和水蒸氣，從溶液中再次釋出單質溴。

　　應用　單質溴主要用於制備無機和有機溴化物，也用於漂白和消毒。工業上用量最大的溴化物是二溴乙烯，它是抗爆汽油的重要組分。

　　毒性　液態溴與皮膚接觸會破壞組織，導致難以治愈的潰瘍，它還能刺激眼、鼻和氣管的粘膜。