一種化學元素，化學符號Zn，原子序數30，原子量65.39，屬週期系ⅡB族。
發現 13世紀印度最早冶煉出純鋅，15世紀中國開始用鋅鑄幣，16世紀已能大規模生產。約在1637年(中國明代)，宋應星著《天工開物》中記載瞭用爐甘石（主要含碳酸鋅）制“倭鉛（即金屬鋅）”的方法：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，封裹泥固，以漸砑幹，勿使見火拆裂。然後逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火鍛紅，罐罐中爐甘石熔化成團，冷定毀罐取出，每十耗其二，即倭鉛也。此物無銅收伏，入火即成煙飛去。以其似鉛而性猛，故名之曰‘倭’雲。”這是最早關於制取鋅的描述。1740年英國出現商品鋅。
存在 鋅在地殼中的含量約為0.005％～0.02％，主要以閃鋅礦ZnS、紅鋅礦ZnO、菱鋅礦ZnCO3、矽鋅礦ZnSiO4、鋅鐵尖晶石(Zn，Fe，Mn)O·(Fe，Mn)2O3等形式存在，還常與方鉛礦共生，稱為鉛鋅礦。大多數食物中都含有鋅，蛋白質中含鋅最高，肉類含鋅平均30ppm，鮮牡蠣含鋅大於1000ppm，人體中平均含鋅量約2克。已知鋅有15種同位素，其中質量數為64、66、67、68和70的是穩定同位素。
物理性質 純鋅的新磨光表面呈藍白色，有光澤，在潮濕空氣中變成淺灰色；熔點419.58°C，沸點907°C，密度7.14克／厘米3，莫氏硬度2.5（金剛石為10）。純鋅有延展性，少量雜質會使它變脆。溫度0.9K時，鋅是電的超導體。純鋅無鐵磁性。
化學性質 鋅的電子構型為(Ar)3d104s2，氧化態＋2。鋅是較活潑的金屬，鋅粉在空氣中能著火燃燒，產生藍綠色火焰和氧化鋅煙霧，純鋅不能或極慢地與稀酸反應。痕量硫酸銅的存在，或使鋅表面與鎳或鉑等金屬接觸，能加快鋅與酸的反應，放出氫氣。鋅與冷稀硝酸反應，產生二氧化氮。鋅也能溶解在強堿性溶液中。鋅具有兩性，在中性和酸性溶液中，以水合離子Zn(H2O)42+存在；在堿性條件下，沉淀為氫氧化鋅Zn(OH)2；在過量堿中，氫氧化鋅溶解，形成配離子Zn(OH)42-。鋅離子在水溶液中形成的配離子，大多數配位數為4，其配離子呈四面體；以螯合劑如乙二胺等為配體形成的配離子，其配位數為6，呈八面體。
重要的鋅化合物有：氯化鋅、氧化鋅、硫化鋅、硫酸鋅等。
制法 鋅礦含鋅低。可先用浮選法得到精礦，再焙燒成氧化鋅，將氧化鋅與焦炭混合加熱至1100°C，使鋅蒸發，冷凝即得。也可用電解法制鋅，將粗氧化鋅溶解於稀硫酸中，用鋅粉置換出鎘、鈷、鎳、銅、銀等雜質，再用硫酸鋅作電解液，鉛作陽極，鋁作陰極，即可制得純鋅。
應用 鋅主要用於制造合金和做其他金屬的保護層，還可用於幹電池如碳－鋅電池、鋅－汞電池和堿性鋅－錳電池等。鋅是許多化學反應的催化劑和還原劑。放射性鋅65在醫學上用來瞭解鋅的代謝過程，也用來測定鋅合金的磨損率。
毒性 鋅中痕量的砷、鉛、鎘或銻有毒。鍍鋅槽產生的煙霧和氯化鋅煙霧都有毒，內服大劑量的硫酸鋅能導致器官損傷和死亡。
參考書目
J.C.Bailar，ed.，Comprehensive InorganicChemistry，Pergamon，Oxford，1973.