硝酸

　　化學式HNO₃。無色透明油狀液體，重要的工業三酸之一，也是實驗室常用的試劑。

　　物理性質　純硝酸熔點－42°C，沸點83°C，相對密度1.5027；受光照會緩慢分解變黃。市售硝酸的濃度為15M，含HNO₃68％～70％，密度1.422克/厘米³，能與水任意混合。溶解過量二氧化氮(含HNO₃86％～97.5％以上) 的濃硝酸呈棕黃色，在空氣中猛烈發煙並吸收水分，稱發煙硝酸。

　　化學性質　濃硝酸有強氧化性，能將一般金屬（除金、鉑外）氧化成氧化物或硝酸鹽，將單質磷氧化成磷酸，單質硫氧化成硫酸，將有機物或碳氧化成二氧化碳。有強腐蝕性，能嚴重燒傷人體肌膚。純硝酸在沸點時發生分解：

4HNO₃─→4NO₂+O₂+2H₂O-62kcal

硝酸一般可還原成NO，濃硝酸常可還原成 NO ₂，活潑金屬可將稀硝酸還原成銨鹽。

　　硝酸是強酸，在水溶液中完全電離成H⁺和硝酸根離子，但由於其氧化性，不能用金屬從稀硝酸中置換氫。

　　制法　主要是氨的催化氧化：

溶解時產生的NO可再經氧化變成硝酸，反應生成的50％～70％的硝酸經硫酸脫水、蒸餾即可得90％～100％的濃硝酸。硝酸鹽與濃硫酸反應，是實驗室制備少量硝酸的一種方法：

NaNO₃+H₂SO₄─→HNO₃+NaHSO₄

硝酸可從反應物中餾出。

　　應用　硝酸與氨水中和，形成無色晶狀的硝酸銨，含氮34％～35％，比一般氮肥高出約一倍。硝酸能使甘油和甲苯硝化，生成易爆的硝化甘油和三硝基甲苯，是應用廣泛的炸藥。纖維素硝化可制硝化纖維。