一種化學元素，化學符號Sn，原子序數50，原子量118.71，屬週期系ⅣA族。在約西元前2000年，人類就開始使用錫。其化學符號來源於錫的拉丁文名stannum。
存在 錫約占地殼重量的4×10-3％。幾乎都是以錫石SnO2形式存在，，高品位的錫石很少見。此外，還有極少量錫的硫化物礦，如黝錫礦(Cu2S·FeS·SnS2)和銀錫礦(4Ag2S·SnS2)等。
錫有24種同位素，其中10種為穩定同位素：即錫112、錫114、錫115、錫116、錫117、錫118、錫119、錫120、錫122、錫124。
物理性質 金屬錫柔軟，易彎曲；熔點231.89℃，沸點2260 ℃。有三種同素異形體：白錫為四方晶系，β型，密度7.28克／厘米3，莫氏硬度2，柔軟，延展性好；灰錫為金剛石型立方晶系，α型，密度5.75克／厘米3；脆錫為正交晶系，γ型，密度6.52～6.56克／厘米3。從白錫到灰錫的轉化溫度為13.2℃，但轉化速率極慢；如果錫純度很高且溫度低至－33 ℃，則轉化速率加快。這種轉化一旦在金屬錫的某處開始，就會迅速蔓延。當白錫加熱到161℃以上時會轉變成脆錫，這時的金屬錫容易磨成細粉。液態錫固化時體積約收縮2.8％。
化學性質 錫的電子構型為(Kr)4d105s25p2，氧化態為 ＋2、+4。在空氣中金屬錫表面生成二氧化錫薄膜而顯穩定，在加熱下氧化反應加快。錫與鹵素在加熱下反應生成四鹵化物 SnX4（X為氟、氯、溴、碘）。也能與硫反應，生成二硫化錫SnS2和一硫化錫SnS。錫對水穩定。能緩慢溶於稀鹽酸，較快溶於熱的濃鹽酸，生成氯化亞錫SnCl2。錫與稀硫酸幾乎不作用，但能溶解於熱的濃硫酸，生成硫酸錫Sn(SO4)2。錫與稀硝酸反應緩慢，生成硝酸亞錫Sn(NO3)2，加熱則反應加快；錫與濃硝酸作用生成難溶的二氧化錫水合物xSnO2·yH2O，又稱β錫酸，加熱則反應加快。錫對氨水和碳酸鈉溶液幾乎不起作用，但能溶解於強堿性溶液，生成亞錫酸鹽，如亞錫酸鈉Na2SnO2等。在氧化劑（包括空氣）存在下，錫在氯化鐵、氯化鋅等鹽類的酸性溶液中會被腐蝕。
制法 工業上是先將錫礦石煅燒除去硫和砷；若有鎢存在，還須將礦石與碳酸鈉共熔，用水浸出鎢，然後使錫以二氧化錫形式析出。再在高溫下用炭還原二氧化錫，得粗錫，粗錫常含鐵和砷的化合物，需經緩慢加熱熔化，利用雜質熔點高於錫的性質，使較純的錫以熔融態流出。更純的錫可用電解法得到。
應用 金屬錫主要用於制合金，如錫和鉛的低熔合金，可做焊錫；銅和錫的合金俗稱青銅，可制作器具；銅、銻和錫的合金可制作軸承；鉛、銻和錫的合金可鑄鉛字。錫還大量用作錫箔和金屬鍍層，馬口鐵就是鍍錫鋼板。