多堿

　　通過羥橋或氧橋形成的以弱鹼性金屬離子為中心的雙核或多核配合物（見配位化合物），例如：

這是兩個鉻通過一個羥橋相聯形成的雙堿。此外也有以兩個、三個羥橋相聯形成的雙堿：

進一步的羥聯作用，可將更多的金屬離子聯結起來形成多堿。加熱、增高pH或放置陳化時，羥橋可轉變為氧橋：

有些剛剛沉淀的氫氧化物加酸即可溶解，當放置一段時間或加熱後再加酸則不溶，就是因為形成瞭氧橋化合物。高電荷、小體積的陽離子容易形成多堿。二價和二價以上的金屬離子，除少數外，都能形成多堿。

　　多堿的形成開始是水合金屬離子的酸電離作用，接著為聚合作用。第一步很快，第二步包括斷裂M-OH₂鍵(M為金屬原子)，在兩個或兩個以上金屬離子間生成羥橋，要慢得多。隨著溶液pH值的增加和溫度的增高，聚合作用的傾向也增強，最後可形成膠體、晶體高聚羥化物或水合氧化物。金屬離子的濃度也影響聚合作用，濃度愈高，生成的多核羥合物愈多。按照形成多堿的情況，其聚合度有定數和無定數兩種。前者如Be²⁺離子，可生成Be₂(OH)³⁺和 Be₃(OH)庂，Sn²⁺離子可生成Sn₂(OH)₂²⁺和Sn₃(OH)₄²⁺等一、二種多堿；後者如Sc³⁺、Th⁴⁺和Sb⁵⁺等高電荷離子，它們可生成二核、三核以及聚合度更高的羥合離子，例如Sc₃(OH)忴、Th₆(OH)惈和Sb₁₂(OH)彏等。

　　多堿的生成是無機化學中一個重要而普遍的現象，在理論上和實用上均有很大的意義。高價金屬元素如鋁、鐵、鉻、釷、鈾、鈦、鋯等極易水解形成多堿，簡單離子隻在高酸度溶液中存在。它們的提取、分離和利用，均與多堿的性質有關，例如皮革工業中的鉻鞣法，要使鉻(Ⅲ)呈多堿狀態才能鞣革。

　　

參考書目

　戴安邦主編：《配位化學》（無機化學叢書），科學出版社，北京，1987。