利用沉澱反應進行容量分析的方法。生成沉澱的反應很多，但符合容量分析條件的卻很少，某些沉澱的組成不定，反應沒有確定的計量關係；不少沉澱的溶解度較大，反應不完全；還有的反應速率低或存在副反應。實際上應用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應來測定Cl-、Br-、I->、SCN-和Ag+。銀量法共分三種，分別以創立者的姓名來命名。
莫爾法 在含Cl-的中性或弱堿性試液中，加入指示劑鉻酸鉀，然後用硝酸銀標準溶液滴定。由於氯化銀的溶解度比鉻酸銀小，所以氯化銀先沉淀，當磚紅色的鉻酸銀沉淀生成時，表明Cl-已被定量沉淀，指示終點已經到達(見彩圖)。沉淀滴定的滴定曲線見圖。
等當點前
滴定過程中
等當點時
此法方便、準確，應用很廣，主要測定Cl-，如水中的Cl-。也可測定Br-。試液中能與Ag+生成沉淀的弱酸根離子（如PO43-、AsO43-、S2-、C2O42-）對測定有幹擾，可以提高溶液的酸度，使它們不與Ag+生成沉淀，以消除幹擾，但此時鉻酸銀也不沉淀，也就不能以鉻酸鉀為指示劑，如果有以上幹擾離子存在，要用福爾哈德法。
福爾哈德法 ①直接滴定法 在含 Ag+的酸性試液中，加入鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2]為指示劑，以硫氰酸銨NH4SCN為滴定劑，先生成硫氰酸銀白色沉淀，當紅色的FeSCN2+出現時，表示Ag+已被定量沉淀，指示終點已到達。此法主要用於測Ag+。
②返滴定法 在含鹵素離子的酸性溶液中，先加入一定量的過量的硝酸銀標準溶液，再加入指示劑鐵銨礬，以硫氰酸銨標準溶液滴定過剩的Ag+，直到出現紅色為止。以測定Cl-為例，其反應為：
Cl-+Ag+→AgCl↓
Ag++SCN-→AgSCN↓
SCN-+Fe3+→FeSCN2+
硝酸銀與硫氰酸銨用量之差即欲測的 Cl -的量。此法的優點是選擇性高，不受弱酸根離子的幹擾。但在測定 Cl -時，由於氯化銀的溶解度比硫氰酸銀大，在到達終點時將有部分的 Cl -由沉淀轉入溶液，使測定值偏低。如果加入硝基苯，將沉淀包住，可以防止其轉化，而得到更準確的結果。法揚斯法 在中性或弱堿性的含 Cl-試液中加入吸附指示劑熒光黃HIn，溶液顯示In-的黃綠色。當用硝酸銀滴定時，在到達等當點以前，Cl-處於過剩狀態，氯化銀沉淀的表面吸附Cl-，使沉淀表面帶負電，溶液仍顯示In-的黃綠色。在等當點後，Ag+過剩，沉淀的表面吸附Ag+而帶正電，它進一步吸附帶相反電荷的In-，使沉淀結構改變，沉淀表面顯示粉紅色，從而指示終點已到達。此法的優點是方便。為使終點明顯，可加入糊精以增大沉淀的表面。滴定時應註意避免陽光直射以防止氯化銀沉淀分解，還要控制溶液的酸度。
溶液標定 銀量法中的硝酸銀標準溶液可用基準物質氯化鈉標定；硫氰酸銨溶液可用已標定的硝酸銀標準溶液來標定。