一類氨分子與金屬離子的配位元化合物(簡稱配合物)。氨和水都是最普通的小分子配體，氨的配位能力僅次於水。對於元素週期表(見彩圖)
元素週期表
右邊的
過渡元素，氨的鍵合能力大都超過水。
一些典型氨配合物是：[Co((NH3)6]Cl2(玫瑰紅色)、[Co(NH3)6]Cl3(黃色)、[Cu(NH3)4]Cl2（深藍色）、[Cr(NH3)6]Cl3（黃色）、[Ni(NH3)6]Cl2（藍色）、[Ir(NH3)6]Cl3(白色)、[Pt(NH3)4]Cl2·H2O(無色)、[Ag(NH3)2]Cl（無色），以及雜有其他配體的氨配合物[Co(NH3)5H2O]Cl3(玫瑰紅色)、[Cr(NH3)4Cl2]（順式為紫色、反式為綠色）等。這些氨配合物形式上類似鹽的水合物，但它們的一般性能很不相同。例如，水合鈷(Ⅲ)鹽很不穩定，而[Co(NH3)6]3+的鹽就非常穩定；反之，水合鈷(Ⅱ)鹽很穩定，而[Co(NH3)6]2+的鹽卻是強還原劑。不同金屬的氨配合物在穩定性方面差別很大。例如鈷(Ⅲ)、鉻(Ⅲ)及鉑(Ⅱ)、(Ⅳ)的氨配合物的穩定性好，加熱到200℃以上不釋放出NH3，在氫氧化鈉或鹽酸溶液中也不發生變化；銅、銀、鋅及鈷(Ⅱ)的氨配合物能存在於水溶液中，但在稀的酸或堿的水溶液中即分解；鐵的氨配合物則不可能由水溶液制得；堿金屬、堿土金屬的氨配合物僅在低溫下穩定，遇水即完全分解。
能夠生成氨配合物的金屬主要是過渡元素的後部分，通常是將金屬鹽的水溶液用氨處理即得，有的則須在無水條件下制備。制備的難易有時不能用來判斷所生成的氨配合物的穩定性。例如很容易被酸分解的銅、銀、鋅的氨配合物，隻要加氨到該金屬離子的水溶液中便可制得；而很穩定的[Cr(NH3)6]Cl3則須用液態氨和無水 CrCl3在氨基鈉NaNH2的催化作用下才能制得。
金屬離子與氨生成配陽離子後，體積大為增加，有時可與大陰離子發生沉淀反應，故某些氨配合物在元素的分離分析中用作沉淀劑。例如，[Co(NH3)6]3+可使偏釩酸根離子在酸性溶液中析出黃色沉淀[Co(NH3)6]4(V6O17)，使釩與磷酸鹽、砷酸鹽、鐵(Ⅲ)、銅(Ⅱ)及鈣(Ⅱ)分離。[Co(NH3)5NO3]2+是半微量測定磷酸根的沉淀劑。金屬離子與氨配位後顏色發生變化，常可用來鑒別和測定這些金屬元素。例如，深藍色的[Cu(NH3)4]2+廣泛用於銅的比色分析(見比色法)。順-二氯化二氨合鉑(簡稱“順鉑”)具有抑制多種動物腫瘤生長的能力，在臨床上對生殖、泌尿系統癌，鼻咽癌和頭頸部癌等有顯著的療效。