系統的體積始終保持不變的過程。等容過程的特點是體積V=恒量。對理想氣體而言，等容的準靜態過程中壓強與溫度的關係，可由理想氣體狀態方程得出：
p/T＝恒量。
由於在等容過程中系統的體積保持不變，系統對外界做的功A=p dV=0。由熱力學第一定律可知：等容過程能量轉換的關系，是系統吸收的熱量全部轉化為內能的增量
Qc＝DvΔT＝ΔU，
其中Dv是定容熱容，ΔT是系統溫度的變化，ΔU是系統內能的增量。此關系式是熱化學中計算反應熱的一個基本熱力學公式。此外，汽油機中燃燒過程很快，在熱工計算中將燃料燃燒釋放能量的過程理想化為等容加熱過程，也遵從上述公式。