元素符號Th，原子序數90，銀白色金屬，天然放射性元素，錒系金屬之一，面心及體心立方晶體，常見化合價為＋4、＋3。
1828年瑞典化學傢貝采利烏斯(J．J．Berzelius)從挪威的黑色礦石中分離出釷，並按北歐神話中的戰神Thor命名。1890年，氧化釷開始應用於汽燈紗罩。20世紀40年代，釷被認為是一種潛在的核能源，再次受到重視。不過直到70年代，釷的實際用量仍不大。
金屬釷長期暴暴露在大氣中會失去光澤。釷粉在空氣中可能自燃。純金屬釷有良好的塑性加工性能，可以壓延、鍛造。天然釷隻有一種同位素232Th，具有放射性，經過釷放射系衰變，最後變成208Pb。232Th不能裂變，但吸收中子後的反應生成物233U能裂變，可作核燃料；因此釷被用於增殖反應堆。金屬釷的另一重要用途是制取鎂釷合金。這種合金在溫度超過200℃時仍有很高的機械強度，用於飛機和火箭。少量的金屬釷或釷合金用於制造氣體放電管和光電管。氧化釷用作高溫耐火材料等。
釷的地殼豐度為8×10-6，存在於很多礦物中，通常與稀土、鈦、鈮、鉭和鈾等共生。獨居石[(Ce，La，Th)PO4]是制取釷常用的工業礦物，含ThO25～9％，產於印度、巴西、美國和南非等地。其他富礦有方釷石，一種含ThO290％的釷-鈾氧化物，產於馬達加斯加；另一種為釷石(矽酸釷)，含ThO21～10％，產於美國、新西蘭，但都比較稀少。中國釷礦資源豐富。
釷化合物的提取 從獨居石提煉釷有酸法和堿法，流程見圖。①酸法是將獨居石精礦與過量的濃硫酸在155～230℃條件下反應，用冷水浸出，得到釷、鈾、稀土(Th、U、R)的混合硫酸鹽溶液，加入氫氧化銨或焦磷酸鈉使釷沉淀，而稀土則仍留於溶液中。將沉淀物溶解於硝酸中，以磷酸三丁酯(TBP)萃取，可得到純的硝酸釷[Th(NO3)4]。也可以采用胺類萃取劑，直接從硫酸鹽浸出液萃取，與稀土分離。②堿法是將磨細的獨居石，用50％的氫氧化鈉溶液於138℃左右反應，然後將礦漿稀釋、洗滌、過濾，得到混合金屬的氫氧化物。把這種氫氧化物溶解於鹽酸，加入氫氧化鈉中和，釷和鈾幾乎完全沉淀而與稀土分離。再把沉淀溶解於硝酸，用溶劑萃取法分離釷和鈾，得到純的釷化合物。
金屬釷的制取 常用鈣在氯化鈣的存在下還原（見金屬熱還原）氧化釷。還原反應在襯有耐火材料的反應彈中，於1000℃的惰性氣氛中進行。反應產物用水和稀醋酸溶去其中的氧化鈣和未反應的鈣，即得釷粉。釷粉於1300～1400℃真空燒結，得到致密的可塑性純金屬釷，其中主要雜質為氧。也可以在氯化鋅存在下，用鈣還原氟化釷（660℃），還原產物為釷鋅合金，經真空蒸餾脫鋅，得金屬釷。用鎂於900℃還原氯化釷，得到含釷20％的釷鎂合金，然後用920℃真空脫鎂，得海綿釷。再用1800～1850℃，在氧化鈹坩堝中進行，通過電弧熔煉或電子束熔煉，得純金屬釷錠。
此外碘化釷(ThI4)熱分解法，KF-NaF-KThF5熔鹽電解法以及電遷移法金屬提純均可制得高純度的釷。
近年世界各國釷的儲量（以ThO2計）估計為790000短噸，其中美國150000短噸，加拿大230000短噸，巴西60000短噸。
參考書目
F.L.Cuthbert，Thorium Production Technology，Addison-Wesley，Mass.，1958.
R.G.Bellamy &N.A.Hills，Eхtraction and Metallurgy of Uranium，Thorium and Beryllium，Pergamon，Oxford，1963.
H.A.Wilhelm ed.，The Metal Thorium，American Society for Metals，Cleveland，1958.